题目内容

7．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶
B．甲、乙物质的溶解度都为25g
C．t3℃，在150g水中加入80g甲物质，得到溶液的质量为225g
D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，则甲溶液的溶质质量分数小于乙

分析 固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

解答 解：A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，乙的溶解度受温度影响不大，甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，故A正确；
B、只有在t2℃时，这两种物质的溶解度相等，故B错误；
C、t3℃时甲的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50g甲，所以在150g水中加入80g物质中最多溶解75g，得到甲溶液的质量为225g，故C正确；
D、将t3℃时的甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，甲和乙的溶解度减小，故会析出晶体，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故溶液的溶质质量分数大小为：甲＜乙，故D正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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2．现有一包不知其具体成份的药包，其中可能含有的成份有BaCl2，BaSO4，Ba（NO3）2，Ba（OH）2，MgCl2，AgNO3六种中的一种或一种以上的物质，则根据提示回答下列问题：
（1）加入HCl有白色沉淀产生；（2）滴入紫色石蕊试剂变红；（3）加入Na2CO3溶液有气泡和沉淀产生
①物质中可能有硫酸钡，物质中一定有硝酸银、硝酸钡，物质中一定没有氢氧化钡、氯化镁、氯化钡．
②反应涉及的化学方程式（任写四个）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3、BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
18．生产、生活、科技、环境等都离不开化学．
（1）奶制品中含有丰富的钙元素（填“单质”或“元素”），人体每日要摄取足够量的钙，否则会导致D（填字母序号）．
A．贫血症  B．坏血病    C．夜盲症D．骨质疏松
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的吸附作用．
（3）石墨能用于制作干电池的电极，是因为石墨具有导电性．
（4）石灰水敞口放置在空气，水面上会出现一层白膜，是因为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（用化学方程式表示）．
（5）小崔同学根据氢氧化钠的性质做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，其目的是吸收二氧化硫气体；，写出反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
15．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②弹壳中铜的质量．
③反应前稀硫酸中溶质的质量分数．
2．生活中一些食品或用品的近似PH如表，以下说法做法正确的是（　　）
　食品或用品厕所清洁剂泡　菜牙　膏草木灰
pH1～23～48～910～11
A．用铝制容器盛放厕所清洁剂B．草木灰可以降低土壤碱性
C．胃酸过多的人不宜吃泡菜D．测溶液酸碱度时，pH试纸应润湿
12．日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．电视机着火时用水浇灭
B．进入久未开启的菜窖用手电筒照明
C．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
D．厨房天然气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
19．大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因．请回答：
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）化石燃料燃烧排放的下列气体中，能形成酸雨的是②③（填标号）．
①CO2　　　　　②SO2　　　　　③NO2        ④CO
（3）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
②结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．
16．把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（　　）
A．分子总是不断运动的
B．甲乙现象的差异与气体的密度有关
C．常温常压下，NO2的密度大于H2的密度
D．分子本身都是有大小的
18．南京第二届夏季青奥会上，中国代表团获得金银铜奖牌共计63枚．
（1）体育馆内照明的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的延展性和导电性．
（2）砳砳（lèlè）是2014年南京青奥会吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维．PET纤维属于合成纤维（选填“天然纤维”、“合成纤维”）．
（3）小彭同学想对家中一只10g手镯（银锌合金）中银的含量进行探究．在老师的指导下：他将该手镯放在烧杯中，用足量的稀硫酸分多次加入并与手镯充分反应，实验结果如图所示．
①如果小彭同学用所得的纯银制作一枚戒指，其质量不会超过4.8克．
②试计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）

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