题目内容

10．下列实验操作中正确的是（　　）
A．加热后的试管立即用冷水冲洗
B．实验用剩的药品放回原试剂瓶中
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不接触试管
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口对着自己

分析 A、加热后的试管不能骤冷进行分析解答．
B、根据实验室剩余药品的处理方法进行判断．
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不接触试管．
D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方．

解答 解：A、加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管受热不均匀，容易炸裂试管，故A操作错误．
B、用剩的药品既不能放回原瓶，也不能放到废物桶，更不能带出实验室，要放到指定的容器中，故B操作错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不接触试管，故C操作正确；
D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方，故D操作错误．
故选：C．

点评 化学是以实验为基础的自然科学，对于实验基本技能的考查是化学考试的重点内容．

练习册系列答案
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20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用E（填字母），只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是有大量的气泡从集气瓶口一边冒出；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取较多的硫化氢应选用的装置是BE（或AE）（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．
1．铝元素与人类关系密切．
（1）如图是铝元素在元素周期表中的信息和铝原子的结构示意图．
铝元素的相对原子质量为26.98；
铝原子在化学反应中容易失去电子（填“得到”或“失去”）．
（2）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填标号）．
A．单质       B．氧化物       C．碱           D．盐
（3）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3X↑，X的化学为O2；该反应的基本类型为分解反应．
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
18．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A、化学与生活B、化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②干冰用于人工降雨
③农业上熟石灰不能和氯化铵同时施用		①焚烧植物秸杆会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C、化学与安全D、化学与健康
①在室内放一盆水，可防止煤气中毒
②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
③煤矿井下严禁烟火		①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③过量食用加碘食盐会引起甲状腺肿大
A．AB．BC．CD．D
5．春花百花盛开，走在花丛中阵阵花香，沁人心脾，我们能够闻到花香，主要是因为（　　）
A．分子是不断运动的B．分子是由原子构成的
C．分子很小D．分子之间有一定的间隙
15．实验探究
氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用金属锌和硫酸溶液来制取少量氢气，反应的化学方程为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，进行了如下探究实验．

（1）制取氢气可选择图中的（填编号）B，选择此发生装置的理由是氢气的制取是固体和液体在常温下反应，若用此发生装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵对“锌和硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关；
…
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸溶液和不同形状的锌进行实验，记录如表所示．
实验编号硫酸溶液的浓度
（均取20mL）		锌的形状
（均取1g）		气体的体积（mL）
（均收集3分钟）
A20%锌粒31.7
B20%锌片50.9
C30%锌粒61.7
D30%锌片79.9
对照实验是实验中只有一个变量，其他的量都保持不变．请你指出小兵实验中的对照实验（填实验编号）和变量（同种变量不重复得分）．
第①组对照实验AC，变量硫酸的浓度（或质量分数）；
第②组对照实验AB或CD，变量锌粒的形状．
【获得结论】
分析表中数据，可以得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
【实验反思】
锌与硫酸溶液反应的快慢还可能受哪些因素影响？设计实验验证之．温度，取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只要有控制变量的意识即可）．
2．现有一包不知其具体成份的药包，其中可能含有的成份有BaCl2，BaSO4，Ba（NO3）2，Ba（OH）2，MgCl2，AgNO3六种中的一种或一种以上的物质，则根据提示回答下列问题：
（1）加入HCl有白色沉淀产生；（2）滴入紫色石蕊试剂变红；（3）加入Na2CO3溶液有气泡和沉淀产生
①物质中可能有硫酸钡，物质中一定有硝酸银、硝酸钡，物质中一定没有氢氧化钡、氯化镁、氯化钡．
②反应涉及的化学方程式（任写四个）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3、BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
19．有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式Li2O，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．
15．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②弹壳中铜的质量．
③反应前稀硫酸中溶质的质量分数．

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