石灰石是我市最丰富的矿藏之一.常山盛产石灰石.用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外.工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙.具有很高的经济价值．我校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析.进行了如下实验:①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中.同时加入足量稀盐酸,②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，常山盛产石灰石，用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，具有很高的经济价值．我校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度．请分析回答下列问题：

（1）甲图中装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）根据实验数据计算该大理石中CaCO₃的质量分数．
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因．不相等，这是因为反应生成的二氧化碳部分残留在实验装置中未被氢氧化钠溶液吸收．
（4）某工厂每天用16吨该种石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留二位小数]．

分析碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）甲图中装置B的作用是吸收水蒸气．
故填：吸收水蒸气．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，
该大理石中CaCO₃的质量分数为：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%，
答：该大理石中CaCO₃的质量分数为75%．
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量不相等，这是因为反应生成的二氧化碳部分残留在实验装置中未被氢氧化钠溶液吸收．
故填：不相等，这是因为反应生成的二氧化碳部分残留在实验装置中未被氢氧化钠溶液吸收．
（4）设生成氧化钙质量为y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                56
16t×75%         y
$\frac{100}{16t×75%}$=$\frac{56}{y}$，
y=6.72t，
答：如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到6.72t生石灰．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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	A．	进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水
	B．	用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水
	C．	用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水
	D．	分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水

4．在下列短文中的括号里填上其相应的变化或性质：A．物理变化；B．化学变化；C．物理性质；D．化学性质．
硫是一种淡黄色固体C，把块状硫粉碎A，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化A，继续加热，硫的蒸气被点燃，发出浅蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体B，这说明了硫具有可燃性D．

1．某一无色透明的溶液，可能含有Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种，向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失．则溶液中一定存在Na₂SO₄、Na₂CO₃，可能存在NaOH．

8．阅读下文：
酸类中有一种叫醋酸（CH₃COOH ），化学名叫乙酸，它是食醋的主要成分．醋酸在水中只能电离出氢离子（H⁺）和酸根离子（CH₃COO^- ）．骨头中含有磷酸钙，磷酸钙不溶于水，但与醋酸反应后生成的磷酸二氢钙可溶于水．请回答下列问题：
（1）把鸡蛋壳放在食醋中，可观察到的现象是蛋壳溶解，并有气泡冒出
（2）在煮骨头汤时，若加少量食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为食醋中的醋酸能与骨头中的磷酸钙反应生成了可溶于水的磷酸二氢钙．

18．有一不纯的铁，可能含有Cu、Al、Zn中的一种或几种杂质．将5.6克铁与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气0.22克，则此铁中一定含有（　　）

5．某课外活动小组通过Internet 网上资料得知：冲洗照片的定影液中含有一定量的AgNO₃（假设没有其他的金属离子）．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质纯净物的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动．
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质； ②除去银中混有的杂质．
（2）[小组讨论]
①甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为：乙同学的方案更合理，其原因是：铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等．
该方案化学方程为：2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag．
②除去银粉中混有的金属；向金属混合物中加入的试剂是：稀盐酸．
（3）[进行实验]
第一步：废弃定影液加活泼金属（过量）：金属混合物+溶液A．
第二步：金属混合物加试剂（过量）：Ag+溶液B．在第一步中将所得金属混合物与溶液A分离的操作是：过滤．

17．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：A、酒精灯，简要说出它的用途：加热装置．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．
（3）现要配制100g溶质质量分数尾6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，用毛玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．

18．如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：

（1）A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝．
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应．
（3）C实验中发生反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

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