题目内容

18．有一不纯的铁，可能含有Cu、Al、Zn中的一种或几种杂质．将5.6克铁与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气0.22克，则此铁中一定含有（　　）
A．ZnB．CuC．AlD．Cu和Al

分析 铜不能和稀硫酸反应，稀硫酸和铁、铝、锌反应生成盐和氢气，根据反应的化学方程式及其质量关系可以进行相关方面的判断．

解答 解：稀硫酸和铁、铝、锌反应生成盐和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56                         2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54                                       6     
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65                         2
由以上质量关系可知，5.6g铁和稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，因此将5.6克铁与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气0.22g，说明此铁中一定含有铝．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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8．由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗？下面的问题类似于李咏主持该节目时设置的问题．其中答案正确的是（　　）
问       题答   案
A由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清洁能源它是甲烷
B医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味它是葡萄糖
C厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂它是烧碱
D汽水中的一种气体，也参与光合作用的进行它是氧气
A．AB．BC．CD．D
9．钠元素在人体内可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量将导致水肿、高血压、贫血等．假设钠元素全部来源于食盐．请回答下列问题：
（1）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%）来补充食盐．医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，则每天需输入生理盐水的质量为多少克？
（2）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250克，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35g沉淀，通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准？（注意：假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质 ）
6．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu  ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe      ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu．
A．①③B．②③C．①④D．③④
13．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，常山盛产石灰石，用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，具有很高的经济价值．我校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度．请分析回答下列问题：

（1）甲图中装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）根据实验数据计算该大理石中CaCO3的质量分数．
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因．不相等，这是因为反应生成的二氧化碳部分残留在实验装置中未被氢氧化钠溶液吸收．
（4）某工厂每天用16吨该种石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留二位小数]．
3．2003年12月23日早晨，重庆川东北气矿天然气发生“井喷”事故，喷出大量的硫化氢气体（硫化氢为无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体，化学式为H2S，密度比空气大，可溶于水）．这次事故造成附近高桥镇243名人员死亡，教训十分惨痛．如果我们要用硫化氢气体进行科学研究，实验室里可用块状硫化亚铁固体与稀硫酸直接发生反应制得．现有实验室制取和收集常用气体的几种装置：

那么制取硫化氢气体的发生装置可选用B（填字母），收集硫化氢气体的装置可选用D（填字母）．
5．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①分液漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量氧气时，发生装置可选用C，收集装置可选用E或F；如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用B．化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D；写出其反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
2．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解放出氧气，实验时，可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度，所用装置如图所示：

甲、乙两位同学要选用上述装置用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，试回答下列问题：
（1）分液漏斗中应加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，在该反应中起催化作用．
（2）甲、乙两位同学在制取气体时，都选用A装置作为气体发生装置，但其收集装置不相同，通过对比知道，甲收集的氧气纯度比乙高．则甲选D装置收集，乙选择B装置收集．
（3）甲同学选择该装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水，他是如何知道已集满了一瓶氧气的集气瓶口有气泡冒出．
（4）乙同学选用收集装置的依据是氧气密度比空气大，证明氧气已集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（5）甲同学在实验开始时，观察到锥形瓶内有大量气泡产生，可收集装置中没有收集到氧气，其原因是装置气密性不好．
（6）欲证明二氧化锰在化学反应后化学性质没有发生变化，可采用的方法是反应后，产物沉淀过滤出来，烘干，称重，证明重量不变，再加入新的过氧化氢溶液，依然有氧气放出，依然能够起催化作用，再次将沉淀过滤出来，烘干，称重，证明重量依然不变．
（7）装置A中反应很剧烈，据此，甲、乙两位同学应采用的安全方法是①．
①控制液体流速 ②用体积小的锥形瓶 ③加热反应物．
3．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（　　）
A．水结冰B．酒精挥发C．水通电电解D．水蒸发

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