题目内容
5．某课外活动小组通过Internet 网上资料得知：冲洗照片的定影液中含有一定量的AgNO3（假设没有其他的金属离子）．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质纯净物的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动．（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质； ②除去银中混有的杂质．
（2）[小组讨论]
①甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为：乙同学的方案更合理，其原因是：铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等．
该方案化学方程为：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag．
②除去银粉中混有的金属；向金属混合物中加入的试剂是：稀盐酸．
（3）[进行实验]
第一步：废弃定影液加活泼金属（过量）：金属混合物+溶液A．
第二步：金属混合物加试剂（过量）：Ag+溶液B．在第一步中将所得金属混合物与溶液A分离的操作是：过滤．
分析 根据实验的目的及混合物分离的难易程度结合反应的原理等进行分析；过滤是分离难溶性物质和可溶性物质的方法．
解答 解：（2）①从两个同学的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲的方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙的方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去；铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银，反应的方程式为：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag；
故答案为：乙；铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等；2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag；
②除去银粉中的铁粉可以加入稀盐酸，故答案为：稀盐酸；
（3）过滤是分离难溶性固体和液体的分离的方法，因此将所得金属混合物与溶液A分离，需要过滤；故答案为：过滤．
点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
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15．查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动：
甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．
乙同学取少量固体于试管中，滴加实验室常用的某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂可能是稀盐酸（写出一种）；
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案：
甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．
乙同学取少量固体于试管中，滴加实验室常用的某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂可能是稀盐酸（写出一种）；
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| （1）探究步骤①目的是除去 碳酸钠 | ①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的硝酸钡（填“氢氧化钙”或“硝酸钡”）溶液 | 产生白色沉淀 写出化学反应方程式Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3 |
| （2）证明固体中存在NaOH | ②向①所得溶液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红 |
