葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．[提出问题]葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O.由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成.某小组设计了如图实验(其中浓硫酸.无水CaCl2均为常用干燥剂.部分固定装置省略)．(1)装置B中浓硫酸的作用是吸收从A中溢出的水蒸气．(2)装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖不完全燃烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO₂和H₂O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．

（1）装置B中浓硫酸的作用是吸收从A中溢出的水蒸气．
（2）装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO₂，保证葡萄糖中的碳都转化为CO₂．
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？原因是否；空气中的CO₂会干扰实验结果的测定．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．

实验事实	数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO₂和1.08g H₂O	根据数据分析可得出结论：葡萄糖中含有C、H、O元素．

【讨论交流】
从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：
将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO₂和H₂O，减少实验误差．

分析【实验设计】（1）根据浓硫酸的吸水性回答．
（2）根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质回答．
【方案评价】根据空气中也含有二氧化碳回答．
【数据处理】根据质量守恒定律，由葡萄糖的质量和生成物的总质量求出参加反应的氧气的质量，再根据二氧化碳和水中的氧元素的质量求出总氧元素的质量，并把它与氧气的质量对比，看葡萄糖中是否含有氧元素．
【讨论交流】从定量实验的角度看，要防止其它物质进入E装置，致使二氧化碳的质量不准或氢氧化钠固体不能充分吸收二氧化碳．

解答解：【实验设计】（1）由A处生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸有吸水性，可以吸收从A中溢出的水蒸气，以便进行后续实验．
（2）本实验需测定葡萄糖中碳元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，葡萄糖燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO₂，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证葡萄糖中的碳都转化为CO₂．
【方案评价】（1）空气中也含有二氧化碳，会影响葡萄糖燃烧生成的二氧化碳质量的测定．
【数据处理】而2.64gCO₂中碳的质量为2.64g×$\frac{12}{44}$×100%=0.72g，1.08gH₂O中氢的质量为1.08g×$\frac{2}{18}$×100%=0.12g，产物中共有碳氢之和0.72g+0.12g=0.84g．所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素．
【讨论交流从定量实验的角度看，为了防止F中的物质进入E干扰二氧化碳的测定，将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO₂和H₂O，减少实验误差；为了充分吸收燃烧产生的二氧化碳，把氢氧化钠固体换成溶液．
故答案为：【实验设计】（1）吸收从A中溢出的水蒸气；
（2）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO₂，保证葡萄糖中的碳都转化为CO₂
【方案评价】否；空气中的CO₂会干扰实验结果的测定；
【数据处理】C、H、O；
【讨论交流】
将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO₂和H₂O，减少实验误差．

点评本题是一道综合实验题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

	A．	表中a 的值为2.6
	B．	X一定是该反应的催化剂
	C．	X可能含有氢元素
	D．	若起始时氧气的质量是10g，则无X生成

12．分类是学习和研究化学的常用方法．下列属于纯净物的是（　　）

12．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃；乙同学：CaCO₃、Ca（OH）₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液．	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K₂CO₃ 丁同学：KOH、Ca（OH）₂
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．

19．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1400℃～1538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水．
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

9．目前H7N9病毒局部流行，造成人员伤亡，治疗费用巨大．达菲（C₁₆H₃₁N₂PO₈）是目前用来治疗该型流感患者的重要药物之一．下列有关达菲的说法正确的是（　　）

	A．	一个达菲分子中含有一个N₂分子
	B．	达菲分子中C、N、0、P的原子个数比是8：1：4：1
	C．	达菲由五种元素组成
	D．	达菲相对分子质量为410g

16．某化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【知识回顾】氢氧化钠溶液变质的原囚，写出相应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【实验设计】针对氢氧化钠溶液可能全部变质这个猜想，某同学提出一个实验设计方案：
向取样后的待测溶液中加入酚酞试液，如果不变色，说明全部变质，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”理由是碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红．
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的盐酸，振荡．	有气泡产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【实验拓展】（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
根据你所学习到的有关酸碱盐的知识，用类别不同于[实验探究]环节中所用试剂来鉴定该氢氧化钠溶液是否变质：