题目内容
10．
普通黄铜仅由铜和锌组成，现有一块黄铜样品的质量为50克，某学习小组利用一种未知溶质质量分数的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数．实验中样品与酸充分反应，样品的质量变化情况如图所示． （1）求此黄铜中铜的质量分数．
（2）求生成氢气的质量．
（3）若在右图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，为了求出所加稀盐酸的溶质质量分数，除了题中已给的数据外，还要知道的一个数据是反应前加入稀盐酸的密度ρ．
分析 （1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据利用密度公式可求出恰好反应时消耗盐酸的质量进行解答．
解答 解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；
故黄铜中Cu的质量分数：$\frac{33.75g}{50g}×100%$=67.5%；
（2）黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g
设完全反应产生的H2的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
16.25g x
则$\frac{65}{16.25g}=\frac{2}{x}$，解得x=0.5g
故样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；
（3）利用密度公式可求出恰好反应时消耗盐酸的质量，所以利用反应前加入稀盐酸的密度ρ、在如图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，可求出恰好反应时盐酸的质量，利用锌的质量求出参加反应氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数．
故答案为：
（1）67.5%；（2）0.5g；（3）反应前加入稀盐酸的密度ρ．
点评 本题考查了根据化学方程式计算和溶质质量分数的简单计算，属于基础知识的考查，题目较难．
练习册系列答案
相关题目
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小 | |
| D． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
2．化学与我们的生活息息相关，下列生活中的现象解释合理的是（ ）
| A． | 二氧化碳和氮气都不可燃也不助燃．是因为构成它们的微粒相同 | |
| B． | 金刚石和石墨的性质不同，是因为碳原子排列顺序不同 | |
| C． | 打开汽水瓶盖时，温度升高，溶解在饮料中的二氧化碳就会外逸．会有大量气泡冒出 | |
| D． | 白炽灯内灯丝的支架上附着少量红磷，能除去灯泡内微量氧气，延长灯泡使用寿命 |
6．10℃时，硝酸钾的溶解度为$\frac{20g}{100g}$水，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
| A． | m（溶液）：m（溶质）=4：1 | B． | m（溶液）：m（溶质）=5：1 | C． | m（溶剂）：m（溶质）=4：1 | D． | m（溶剂）：m（溶质）=5：1 |
7．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | t2℃时，b物质的溶解度为50g | |
| B． | t1℃时，三种物质饱和溶液的浓度为b＞a=c | |
| C． | 接近饱和的c物质，可采用降温的方法使其达到饱和 | |
| D． | t1℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数为20% |