题目内容
5．实验结束要养成良好的整理习惯．实验结束后仪器如图放置，其中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据化学实验的基本操作的要求分析下列操作．
解答 解：A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，故C正确；
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．
故选：C．
点评 本题主要考查了化学实验的基本操作，在进行实验时，应严格要求，规范操作，养成良好的实验习惯．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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15．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
| A． | 稀释食盐水 | |
| B． | 常温下，密闭容器中的硝酸钾不饱和溶液升温10℃ | |
| C． | 氯化铁溶液中加入少量生石灰 | |
| D． | 硫酸锌溶液中加入少量铜粉 |
16．某地曾发生一起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠（亚硝酸盐均溶于水）外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下
（1）根据上表，主你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①易溶于水；②熔点271℃．
（2）肉眼无法判别亚硝酸钠和食盐，根据资料分析，请你写出对它们进行鉴别的三种方法：
①分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至271℃，开始熔化的为亚硝酸钠，不熔化的为食盐；②分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有臭味的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐；③分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐．
| 项 目 | 亚硝酸钠（NaNO2） | 氯化钠（NaCl） |
| 水溶性 | 易溶，在15℃时溶解度为81.5g | 易溶，在15℃时溶解度为35.8g |
| 熔 点 | 271℃ | 801℃ |
| 沸 点 | 320℃会分解，放出有臭味的气体 | 1413℃ |
| 跟稀盐酸作用 | 放出红棕色的气体NO2 | 无反应 |
（2）肉眼无法判别亚硝酸钠和食盐，根据资料分析，请你写出对它们进行鉴别的三种方法：
①分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至271℃，开始熔化的为亚硝酸钠，不熔化的为食盐；②分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有臭味的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐；③分别取少量亚硝酸钠和食盐，向其中加入稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是食盐．
某化学试验小组需鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
20．分析和推理是科学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的（ ）
| A． | 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| B． | 有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 | |
| C． | 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 | |
| D． | 中和反应的生成物是盐和水，生成物是盐和水的反应一定是中和反应 |
普通黄铜仅由铜和锌组成，现有一块黄铜样品的质量为50克，某学习小组利用一种未知溶质质量分数的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数．实验中样品与酸充分反应，样品的质量变化情况如图所示．
2．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/m3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（ ）
| A． | 将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| B． | 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| C． | 将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| D． | 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% |