题目内容
12．
小明查阅资料得知，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶等．他通过如下实验进行相关研究．（1）对二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，下列分析正确的是B．
A．二氧化锰能使过氧化氢分解产生的氧气总质量增加
B．二氧化锰能使过氧化氢分解速度变大，但是产生氧气总质量不变
C．二氧化锰能使过氧化氢分解速度变大，产生的氧气总质量变大
（2）研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
实验一：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．
测定数据如下表所示：
| 时间/s 试剂 压强/KPa | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 20mL 5%的过氧化氢溶液 | 101.86 | 102.99 | 103.42 | 103.67 | 103.99 | 104.00 |
| 加入氯化铁溶液 | 102.21 | 105.35 | 115.40 | 129.69 | 145.52 | 163.99 |
| 加入氯化铜溶液 | 101.50 | 102.73 | 107.53 | 114.78 | 122.49 | 130.39 |
②根据上表数据得出的结论是铁离子对过氧化氢的催化效果强于铜离子．
实验二：从一块土豆的同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，将两份土豆同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．观察到两量筒内均有气泡生成，一段时间后，只有土豆片不断上升，而土豆块不能上浮．通过实验得出的结论是反应物和催化剂的接触面积越大，反应速率越快．
分析 根据催化剂的作用解答；根据表格提供的数据分析催化剂对化学反应速率的影响；根据土豆片不断上升可知反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快进行解答．
解答 解：（1）催化剂二氧化锰在化学反应中能加快过氧化氢的分解速度，但是不影响生成氧气的质量，故填：B；
（2）实验一：①根据加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，目的是控制催化剂中金属离子的数量相同，对比它们种类对过氧化氢分解的速率影响；故填：控制催化剂中金属离子的数量相同，对比它们种类对过氧化氢分解的速率影响；
②根据表格提供的数据可以看出，铁离子对过氧化氢的催化效果强于铜离子，故填：铁离子对过氧化氢的催化效果强于铜离子；
实验而：根据土豆片不断上升可知反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快；故填：反应物和催化剂的接触面积越大，反应速率越快．
点评 此题考查了不同方式比较反应速度的快慢，为日后实验中鉴定反应速度的快慢提供了思路．
练习册系列答案
相关题目
15．某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（ ）
| 物质的性质与用途 | 能源与环境 | ||
| A． | 氢气、氧气有可燃性----作燃料 干冰升华吸热---作致冷剂 一氧化碳有还原性-炼铁 氮气有稳定性----作保护气 | B． | 太阳能、风能---可再生能源 煤、石油燃烧---无污染 车用乙醇汽油-减少污染 氢能---无污染 |
| 食品安全 | 安全知识 | ||
| C． | 假酒中毒----甲醇引起 工业用盐中毒---亚硝酸钠引起 蒸馒头---加适量小苏打 除鱼胆汁苦味（酸性）----纯碱溶液浸泡 | D． | 煤气中毒---由一氧化碳引起 瓦斯爆炸---由甲烷引起 油锅着火---用锅盖盖灭 浓硫酸沾到皮肤上---用氢氧化钠溶液中和 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2g，则原混合物质量不可能是（ ）
| A． | 18g | B． | 24 g | C． | 28 g | D． | 50 g |
20．
在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成，为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究，请回答下列问题：
【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立．
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是防止生成的铜再次被氧化、澄清的石灰水倒吸入玻璃管中．
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是在b处放一只燃着的酒精灯（或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等）．
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成，为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究，请回答下列问题：【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊 | 猜想（1）成立 |
| 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 | 猜想（2）成立（填成立或不成立） |
| 黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊 | 猜想（3）成立 |
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是防止生成的铜再次被氧化、澄清的石灰水倒吸入玻璃管中．
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是在b处放一只燃着的酒精灯（或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等）．
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
7．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）B装置的作用是吸收水分，干燥气体．
（2）本实验测量石灰石中CaCO3的质量分数比实际石灰石中CaCO3的质量分数小．试分析可能原因是反应装置中生成的二氧化碳没有全部被排出．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同．．
| 时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 大理石碎屑生成的CO2质量/克 | 0 | 1.45 | 1.75 | 1.98 | 2.18 | 2.30 | 2.36 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
| 块状大理石生成的CO2质量/克 | 0 | 0.45 | 0.80 | 1.10 | 1.36 | 1.60 | 1.81 | 1.98 | 2.11 | 2.20 |
（2）本实验测量石灰石中CaCO3的质量分数比实际石灰石中CaCO3的质量分数小．试分析可能原因是反应装置中生成的二氧化碳没有全部被排出．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同．．
4．某原子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 该原子属于非金属元素的原子 | B． | 该原子形成离子后电子层数不变 | ||
| C． | 该原子的核外电子数为1 | D． | 该原子在化学反应中易失去电子 |
1．
如图是电解水实验的装置图，下列叙述正确的是（ ）
如图是电解水实验的装置图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验说明水是由氢分子和氧原子构成的 | |
| B． | 乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| C． | 电解水的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 | |
| D． | 甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 |