Question

5．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO₂而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：
甲：取少量待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲认为原溶液没有变质．
乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙认为原溶液已变质．
丙：取待测液少量到试管中，滴加Ca（OH）₂溶液，他根据所观察的现象认为：原溶液已经变质．
据此，请你进行分析后回答：
（1）根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象是产生了白色沉淀；
（2）乙同学的实验缺少的重要操作步骤是没有取样，由此导致的后果是会污染所有的试剂；
（3）三位同学中甲的结论是错误的，理由是甲中若变质，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
（4）如果确定原NaOH溶液已经变质，写出NaOH变质的原因（用化学方程式解释）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀回答；
（2）在设计实验时要进行取适量的样品，否则会造成浪费，也把原试剂给污染了，据此分析回答；
（3）根据碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红来进行解答；
（4）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质分析回答．

解答 解：（1）由于乙同学得出的结论是氢氧化钠部分变质，故丙同学向其中滴加氢氧化钙溶液，会和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，故会看到的现象是：产生白色沉淀；
（2）由题中实验过程可知，乙同学的实验缺少的重要操作步骤是没有取样，由此导致的后果是会污染所有的试剂；
（3）三位同学中甲的结论是错误的，理由是甲中若变质，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
（4）NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）没有取样，会污染所有的试剂；（3）甲，甲中若变质，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查了对氢氧化钠变质程度的探究方案的评价及分离混合物的方法，要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验，特别要注意避免碳酸钠碱性对氢氧化钠的碱性干扰