题目内容

17．A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B=C+D，（未注明反应条件）下列说法不正确的是（　　）
A．该反应不是化合反应也不是分解反应
B．该反应可能表示的是氧化反应
C．该反应不能表示实验室制取氧气
D．该反应可表示镁在空气中燃烧

分析 根据反应类型的定义进行分析解答即可．

解答 解：A、化合反应是符合“多变一”，分解反应是符合“一变多”，所以该反应一定不是化合反应和分解反应，正确；
B、蜡烛的燃烧是氧化反应，可以用A+B═C+D表示，所以正确；
C、该反应不能表示实验室制取氧气，正确；
D、镁在空气中燃烧是化合反应，不符合A+B═C+D形式，错误；
故选D

点评 此题是有关反应类型的考查题，解题的关键是利用反应类型的分析与判断，并进而对反应的类型进行探讨．

练习册系列答案
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7．小雨、小晴等同学用如图所示的实验装置制取并收集氧气：

（1）请写出指定标号仪器的名称：③水槽，④集气瓶；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气应选用的发生装置是B（填序号），要收集较纯净的氧气应选用的装置是C（填序号），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰在此反应中起到催化作用．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）可选择D收集氧气的原因是氧气密度比空气大；若用E排空气来收集氧气，应从a处进气（填“a”或“b”）
8．由下列事实或现象推出的结论中，正确的是（　　）
A．常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性
B．澄清透明的河水一定是软水
C．能够与碱发生反应的物质一定是酸
D．滴加酚酞试液显红色的溶液一定是碱的溶液
5．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：
甲：取少量待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲认为原溶液没有变质．
乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙认为原溶液已变质．
丙：取待测液少量到试管中，滴加Ca（OH）2溶液，他根据所观察的现象认为：原溶液已经变质．
据此，请你进行分析后回答：
（1）根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象是产生了白色沉淀；
（2）乙同学的实验缺少的重要操作步骤是没有取样，由此导致的后果是会污染所有的试剂；
（3）三位同学中甲的结论是错误的，理由是甲中若变质，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
（4）如果确定原NaOH溶液已经变质，写出NaOH变质的原因（用化学方程式解释）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
12．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（　　）
A．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关进行排气
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗，使浓烟消散
D．图书或精密仪器失火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
2．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组用如图所示的实验探究物质燃烧的条件．
回答下列问题：
（1）实验中要严重可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，应观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧．
（2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的另一条件是温度需要达到着火点．
（3）写出磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
9．现有物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
（1）物质燃烧生成黑色固体3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）有两种单质气体生成2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）生成有刺激性气味的气体S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（4）最轻的气体燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
16．二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大，具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧．
②B处紫色石蕊溶液变成红色色，是碳酸使其变色，该处反应的方程为CO2+H2O═H2CO3；
C处的现象为澄清石灰水变浑浊，写出C处发生变化的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
17．钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的技术是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．
（3）金属钴（Co）与“铁”具有相似的化学性质，CoCl2溶液是粉红色的，现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl2+H2↑，该反应的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为粉红色．

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