Question

张南同学向含有稀盐酸和氯化铁的溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液．现对所得的溶液中溶质的组成成分进行探究．（假设FeCl3溶液的酸碱性为中性）
[提出问题]该溶液中含有哪些溶质呢？
[猜想与假设]
甲同学猜想：溶液中含有NaCl、FeCl₃两种溶质；
乙同学猜想：溶液中含有NaCl、HCl两种溶质；
[表达与交流]甲同学猜想的理由是（1）

 

；
[反思与评价]请对乙同学的猜想做出评价（2）

 

；
甲同学为了验证自己的猜想，取少量该有色溶液于试管中，滴入酚酞试液，结果没有看到明显现象，认为自己的猜想一定正确．请对甲同学的实验设计做出评价（3）

 

；
[解释与结论]若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则有色溶液中溶质的化学式应该是（4）

 

．
[归纳与总结]在分析化学反应后溶液中溶质成分时，除需要考虑的生成物和剩余的反应物以外，还应考虑（5）

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸碱指示剂及其性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：表达与交流]（1）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应时无明显现象进行分析；
【反思与评价】（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠进行分析；
（3）盐酸有剩余不能使酚酞试液变色；
【计划与实验】根据氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
【解释与结论】根据甲同学出现的现象进行分析；
[归纳与总结]根据反应后的溶质的种类进行分析．

解答：解：
[表达与交流]
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，甲同学的猜想理由是氢氧化钠和跟稀盐酸恰好反应，生成氯化钠；
[反思与评价]
（2）盐酸应先跟氢氧化钠反应，后与氯化铁反应，如果HCl有剩余，说明氢氧化钠被完全消耗，溶液中溶质应该有FeCl₃，故乙同学的猜想不正确；
（3）从反应的物质的量的角度考虑，若盐酸有剩余则会含有氯化钠和氯化氢，滴入，结果也看不到明显现象，故答甲同学设计不完整，此现象只能说明没有氢氧化钠钠不能证明盐酸（HCl）是否存在；
[解释与结论]
（4）有色溶液中溶质的化学式应该是FeCl₃
[归纳与总结]
（5）在分析化学反应后溶液中溶质成分时，除需要考虑的生成物和剩余的反应物以外，还应考虑溶液的颜色．
答案：
[表达与交流]
（1）氢氧化钠和跟稀盐酸恰好反应，生成氯化钠
（2）盐酸应先跟氢氧化钠反应，后与氯化铁反应，如果HCl有剩余，说明氢氧化钠被完全消耗，溶液中溶质应该有FeCl₃，故乙同学的猜想不正确；
（3）从反应的物质的量的角度考虑，若盐酸有剩余则会含有氯化钠和氯化氢，滴入酚酞试液，结果也看不到明显现象，故答甲同学设计不完整，此现象只能说明没有氢氧化钠钠不能证明盐酸（HCl）是否存在；
（4）FeCl₃
（5）溶液的颜色

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．本题对探究实验分步进行了考查，必须全面分析实验中物质的反应情况，关键看谁有剩余．