Question

某工厂用熟石灰处理只含硫酸的废水，欲测定熟石灰中氢氧化钙的质量分数（熟石灰中其他成分不与硫酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式是

 

；
（2）若20g熟石灰粉末恰好与100g的19.6%的稀硫酸完全反应，求解该熟石灰中氢氧化钙质量（X）的比例式为

 

；
（3）此熟石灰中氢氧化钙的质量分数为

 

；
（4）向反应后所得溶液中加429.2g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是

 

；
（5）工业上用生石灰制备来熟石灰，若要制备200t此种熟石灰，在制备过程中，共损失钙20%，则需含氧化钙70%的生石灰的质量是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）依据两者发生中和反应生成硫酸钙和水书写即可；
（2）（3）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式和稀硫酸的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的氢氧化钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（4）依据稀释前后溶质的质量不变分析解答；
（5）根据钙元素的质量解答．

解答：解：（1）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；反应的化学方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（2）（3）设氢氧化钙的质量为X，生成硫酸钙的质量为y
H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄
98         74           136
100g×19.6% X            y 

98

100g×19.6%

=

74

X

X=14.8g
熟石灰中氢氧化钙的质量分数为：

14.8g

20g

×100%=74%
（4）

98

100g×19.6%

=

136

y

   y=27.2g
所得溶液中溶质的质量分数是：

27.2g

14.8g+100g+429.2g

×100%=5%
（5）设需含氧化钙70%的生石灰的质量为x，
200t×74%×

40

74

=x×70%×

40

56

×（1-20%）
 x=200t
答案：（1）H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（2）

98

100g×19.6%

=

74

x

；
（3）74%；
（4）5%；
（5）200t．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，题型基础难度不大．