Question

9．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题．
（1）用符号表示：带两个单位负电荷的离子O^2-（或S^2-）（写一种）；
Mg²⁺的电子排布和氖原子的电子排布完全相同．
（2）由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律，请你模仿例子写出另外两个规律．
例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也依次递增；
①在同一周期中，各原子的电子层数相同；
②同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．
（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：
①图甲方框的横线上填的是Ca，图乙方框横线上的数字是7；
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为CaF₂．
（4）下列粒子的结构示意图，表示原子的是D；表示阳离子的是B；表示阴离子的是ACE；属于同种元素的是BD．

Answer 1

分析 （1）根据离子符号的写法以及原子核外的电子数来分析；
（2）根据元素周期表，从原子序数、核外电子数、电子层数等方面解答；
（3）根据元素在周期表中的信息和原子序数，质子数，核外电子数之间的关系及化合价的知识，解答本题．
（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；决定元素的种类是核电荷数（即质子数），同种元素的粒子核电荷数（即质子数）相同；据此进行分析解答．

解答 解：（　　）氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，易得到2个电子，而形成带两个单位负电荷的阴离子，故填：O^2-（或S^2-）；
镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，其核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同，故填：氖；
（2）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：在同一周期中，各原子的电子层数相同；同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．
故答案为：在同一周期中，各原子的电子层数相同；同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．
（3）①根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，图乙方框横线上的数字是2+x=9，则x=7；故填：Ca；7；
②在化合物中，钙元素显+2价，氟元素显-1价，根据两种元素化合价，形成化合物的化学式为CaF₂，故填：CaF₂．
（4）A、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；  B、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；
C、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；      D、质子数=核外电子数=11，为原子；
E、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子；
根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数），由粒子结构示意图可知：BD中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是BD．
故答案为：D；B；ACE；BD．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．