Question

6．某实验小组同学为测氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，总质量为6克，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录有关数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量	4.24克	4.16克	4.08克	4.08克

请回答下列问题：
（1 ）氯酸钾完全反应的时是t₃．
（2）完全反应后生成氧气的质量是多少？
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算样品中氯酸钾的纯度．

解答 解：（1）由表中数据可知，t₃时剩余固体质量不再减少，说明已经完全反应，因此氯酸钾完全反应的时刻是t₃．
故填：t₃．
（2）反应生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g，
答：完全反应后生成氧气的质量是1.92g．
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$，
x=4.9g，
样品中氯酸钾的纯度为：$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%，
答：样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．