Question

17．实验室有一瓶久置的浓盐酸，部分标签如图所示，为了确定该溶液中HCl的含量，某化学兴趣小组做了以下实验：取20g该溶液于烧杯中加入CuO固体，至刚好不溶解时，加入的固体质量为4g．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量分数为多少？与标签内容符合吗？
（2）请根据你的计算结果，用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是多少克？水的体积是多少mL？

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据氧化铜的质量进行计算；
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．

解答 解：设盐酸的质量分数为x
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80   73
4g   20g×x
$\frac{80}{4g}$=$\frac{73}{20g×x}$
 x=18.25%
所以与标签内容不符合；
（2）需要浓盐酸的质量为：$\frac{100g×7.3%}{18.25%}$=40g，需要水的质量为：100g-40g=60g，合60mL．
故答案为：（1）18.25%，与标签内容不符合；
（2）浓盐酸的质量为40g，需要水的质量为60mL．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．