Question

5．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．
（1）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应．求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）；（写出计算过程）
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为4g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者=后者（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根据镁与稀硫酸的反应，由镁的质量求出硫酸镁的质量，再根据溶液的溶质质量分数计算；
（2）根据质量守恒定律分析判断．

解答 解：（1）设生成硫酸镁质量为x，氢气质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2    
2.4g      x     y
 $\frac{24}{2.4g}=\frac{120}{x}=\frac{2}{y}$ 解得：x=12g  y=0.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
$\frac{12g}{2.4g+97.8g-0.2g}$×100%=12%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12%．
（2）由于镁与氧气反应生成了氧化镁，若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为
34g-30g=4g，若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，由于镁元素质量守恒，生成硫酸镁的质量关系是前者=后者．
故答为：（1）反应后所得溶液的溶质质量分数是12%；（2）4；=．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．