题目内容
7．一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合的而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：
（1）根据上述实验现象推断：固体A中一定含有CaCO3；一定不含有FeCl3；
（2）为了进一步探究固体A的组成，向滤液C中滴入硝酸钡溶液，看到有白色沉淀产生．则固体A中一定还含有Na2SO4．又说明一定还没有BaCl2．（上述4空必须填所选物质的化学式）
（3）写出白色沉淀B消失的化学方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；反应类型是复分解反应．
分析 （1）根据固体A加入足量水溶解，过滤得到的滤液是无色的，可以确定固体A中一定没有氯化铁，白色沉淀能够全部溶解生成气体，可以判断固体中一定存在碳酸钙，再依据硫酸钾和氯化钡会生成不溶于硝酸的白色沉淀，判断出氯化钡和硫酸钾不会同时存在，再结合题中的其他条件进行分析解答；
（2）根据硝酸钡能够和硫酸钠反应产生沉淀进行分析得出结论；
（3）根据推断结合方程式的书写方法写出反应的方程式．
解答 解：（1）由于白色粉末溶于水后能得到白色沉淀和无色溶液，而氯化铁溶液显棕黄色，所以固体A中一定不会含有氯化铁，白色沉淀可能是固体A中原有的不溶物碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，但是该沉淀能够全部溶于硝酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，通过分析可知，固体A中一定含有碳酸钙，一定不含氯化铁，可能含有氯化钡、硫酸钾和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾又不会同时存在，可能的组合有：①碳酸钙、氢氧化钠，②碳酸钙、氯化钡，③碳酸钙、硫酸钾，④碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，⑤碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾；故填：CaCO3；FeCl3；
（2）向滤液C中滴入硝酸钡溶液，看到有白色沉淀产生，硝酸钡能够和硫酸钠反应产生沉淀，因此A中一定含有硫酸钠，则一定不含有氯化钡；故填：Na2SO4；BaCl2；
（3）白色沉淀B消失是碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙和水、二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；复分解．
点评 本题属于框图式推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．
练习册系列答案
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实验室有一瓶久置的浓盐酸，部分标签如图所示，为了确定该溶液中HCl的含量，某化学兴趣小组做了以下实验：取20g该溶液于烧杯中加入CuO固体，至刚好不溶解时，加入的固体质量为4g．
18．对比、分析下列化学反应，并完成相关问题．
| 组别 | 化学方程式 | 问题 |
| Ⅰ | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 | 比较两个化学方程式，在实验室中都可以用来制取氧气，你的判断依据是 高锰酸钾和氯酸钾中都含有氧元素． |
| Ⅱ | ①写出铁丝燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 ②写出氢气燃烧的化学方程式： 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | 比较两个化学方程式，指出它们的共同点： ① 都是化合反应； ② 反应条件都是点燃； ③ 都是氧化反应． |
| Ⅲ | ①写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； ②写出电解水实验的化学方程式： 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑． | 比较两个化学方程式，都能产生氧气，若产生等质量的氧气，则需要水和过氧化氢的质量比是 9：17，过氧化氢和水的组成元素 相同，（填“相同”或“不同”，下同）但是化学性质 不同，是因为构成物质的分子结构不同． |
12．
砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（ ）
砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（ ）| A． | 属于非金属元素 | B． | 原子的核内质子数是31 | ||
| C． | 原子的核内中子数是31 | D． | 1个镓原子的质量为69.72g |