题目内容
6．自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位．请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：
（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳．
（2）图（Ⅰ）所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括：土壤中的碳酸盐与酸（盐酸）作用：土壤中的碳酸盐受热分解，请你各举一例，写出化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是：被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体．
（4）能源是社会发展的基础．化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
①下列燃料中，属于化石燃料的是ABCEF（填字母符号）
A．汽油 B．液化石油气 C．柴油 D．木炭 E．天然气 F．焦炭 G．柴草 H．酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有C、N、S、H元素，推断的依据是质量守恒定律．
③化石燃料加工主要有以下几种方法，其中主要发生化学变化的是ACDE（填字母编号）．
A．石油的裂解 B．石油的分馏 C．煤的焦化 D．煤的气化 E．煤的液化
④汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式C7H16+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO2+8H2O．
（5）为减少空气污染和温室气体排放，经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染，且释放大量能量，请写出NH3燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（6）燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是ABCD（填字母序号）
A．通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B．通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C．在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D．在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
E．物质发生燃烧时都会产生火焰．
分析 （1）看图分析找规律；
（2）碳酸钙是土壤中常见的碳酸盐，据碳酸盐与酸反应的规律些化学方程式；
（3）据植物吸收二氧化碳后转变成葡萄糖分析；
（4）①从化石燃料主要包括煤、石油和天然气去分析解答；
②从煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变去分析；
③从在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化去分析解答．
④据质量守恒定律写化学方程式；
（5）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
（6）根据燃烧的定义、条件进行分析解答
解答 解：（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，我们会发现是释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳．
（2）碳酸钙是土壤中常见的碳酸盐，可分别写出碳酸钙与盐酸、碳酸钙分解的化学方程式．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体；
（4）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCEF；
②煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水．根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变．
由反应后的生成物可知：生成物中的元素为：C、N、S、H、O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧气是由氧元素组成的，则煤中一定有C、N、S、H四种元素，可能含有氧元素；
③有新物质生成的变化为化学变化，石油的裂解、煤的焦化、煤的气化和煤的液化过程中都有新物质生成，故都是化学变化；
④据质量守恒定律写该物质完全燃烧的化学方程式为 C7H16+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO2+8H2O；
（5）NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（6）A、通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，故正确；
B、通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止，故正确；
C、在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来，故正确；
D、在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊，故正确；
E、可燃物燃烧时都能发光放热，但不一定都有火焰，故错误．
故答案为：
（1）释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；
（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体；
（4）①ABCEF；②C、N、S、H； 质量守恒定律；③ACDE；④C7H16+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO2+8H2O；
（5）4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（6）ABCD
点评 本题难度不大，考查了自然界中二氧化碳的循环及审图找规律的一些知识，是中考常考内容．石油的分馏属于物理变化，煤的综合利用则是化学变化．
发散思维新课堂系列答案
X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
实验室有一瓶久置的浓盐酸，部分标签如图所示，为了确定该溶液中HCl的含量，某化学兴趣小组做了以下实验：取20g该溶液于烧杯中加入CuO固体，至刚好不溶解时，加入的固体质量为4g．
| A． | 因为水结冰时质量没有发生改变，所以该变化遵循质量守恒定律 | |
| B． | 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成里一定含有碳、氢、氧元素 | |
| C． | 因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化 | |
| D． | 因为H2和CH4的组成中都含有氢元素，所以它们的燃烧产物中都含有水 |
| 组别 | 化学方程式 | 问题 |
| Ⅰ | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 | 比较两个化学方程式，在实验室中都可以用来制取氧气，你的判断依据是 高锰酸钾和氯酸钾中都含有氧元素． |
| Ⅱ | ①写出铁丝燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 ②写出氢气燃烧的化学方程式： 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | 比较两个化学方程式，指出它们的共同点： ① 都是化合反应； ② 反应条件都是点燃； ③ 都是氧化反应． |
| Ⅲ | ①写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； ②写出电解水实验的化学方程式： 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑． | 比较两个化学方程式，都能产生氧气，若产生等质量的氧气，则需要水和过氧化氢的质量比是 9：17，过氧化氢和水的组成元素 相同，（填“相同”或“不同”，下同）但是化学性质 不同，是因为构成物质的分子结构不同． |