题目内容

2．石灰石的主要成分是碳酸钙，某实验课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙        C．碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．溶液变红剩余固体成分中一定含有CaO（填化学式）
（2）取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象，有大量气泡产生剩余固体成分中一定含有碳酸钙
【实验结论】通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设C（填字母）成立．
【讨论交流】有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，不赞成，原因是CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致．

分析 根据已有的知识进行分析，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．

解答 解：【猜想与假设】碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙，故填：全部是氧化钙；
【设计并完成实验】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：CaO；
（2）若含有碳酸钙，则检验碳酸钙使用的是盐酸，二者反应能生成二氧化碳气体，故填：取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象；有大量气泡产生；
【实验结论】通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙，故猜想C是正确的，故填：C；   
【讨论交流】氧化钙与水能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，通入二氧化碳溶液变浑浊不能说明是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，故填：不赞成，CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致．

点评 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
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12．有下列物质：①洁净的空气，②水，③自来水，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物，⑧液态的氧气．请用序号填空：
（1）属于混合物的是①③⑤⑦； 
（2）属于化合物的是②④⑥；
（3）属于氧化物的是②④；属于单质的是⑧．
13．某物质经鉴定只含有一种元素，它不可能是（　　）
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物
10．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）
A．原子B．分子C．元素D．离子
17．良好的生态环境可以提升生活质量．
（1）近来我市常出现雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母序号，下同）．
a．SO2    b．NO2    c．PM2.5    d．CO
（2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a．
a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．请将NH3燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（4）目前科学家设想将排放到空气中的CO2转化成有机物来有效实现碳循环，如在一定条件下列反应均可实现：
A．6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2    B．CO2+3H2═CH3OH+H2O
C．CO2+CH4═CH3COOH         D．2CO2+6H2═CH3OCH3+3H2O
“原子利用率百分之百”的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用．以上反应中原子利用率最高的是C．
7．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．用冰块进行防暑降温
B．用高温蒸汽对碗筷进行消毒
C．镁粉作照明弹材料
D．炒菜用过的铁锅，放置后出现红棕色斑迹
14．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“物质性质$?_{反映}^{决定}$物质用途”这一角度分析干冰具有的性质和用途．
（1）干冰升华时吸收（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作制冷剂或用于人工降雨．
（2）干冰转化成二氧化碳气体后，能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作气体肥料．
（3）试写一条二氧化碳的用途二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度又比空气大，故可以用来灭火．
11．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；
（1）如图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;闪电\;}}{\;}$2NO．

（2）实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法？② （填序号）．
12．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其反应的基本类型为复分解反应．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸（填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品AC（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
物质ABCD
肥皂水食醋牙膏食盐水
pH10397
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰中和酸性土壤等．

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