Question

15．某科学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液PH值的变化情况．当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据温度变化曲线，加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液；
（3）需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量计算反应消耗盐酸的质量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×8%=8g；故答案为：8；
（2）由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入25g氢氧化钠溶液时氢氧化钠未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与氢氧化钠的混合溶液；溶液中溶质为NaOH、NaCl；故答案为：NaCl、NaOH；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂0
36.5 40
x    1.6g
$\frac{36.5}{x}=\frac{40}{1.6g}$
x=1.46g
稀盐酸的质量分数=$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%．
答：该稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%．

点评 由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．