题目内容

3．小明在学习了盐的性质后发现，有许多盐溶液并不呈中性，如：Na2CO3的水溶液呈碱性，（NH4）2SO4的水溶液呈酸性．他查阅资料发现，与Na2CO3对应的碱NaOH为强碱，与其对应的酸H2CO3为弱酸，与（NH4）2SO4对应的碱NH3•H2O为弱碱，与其对应的酸H2SO4为强酸，据此判断下列那种盐的水溶液能使酚酞试液呈红色（　　）
A．NH4ClB．NaNO3C．K2CO3D．NaCl

分析 根据题意可知由强酸和强碱完全反应生成的盐有硝酸钠、氯化钠，由强酸和弱碱完全反应生成的盐有氯化铵，由弱酸和强碱完全反应生成的盐有碳酸钾；据此进行分析解答．

解答 解：过碳酸钠的水溶液呈碱性，硫酸铵的水溶液呈酸性他查阅资料发现，与过碳酸钠对应的碱氢氧化钠为强碱，与其对应的碳酸为弱酸，最终水溶液显碱性；与硫酸铵对应的碱氨水为弱酸，与其对应的酸硫酸为强酸，最终水溶液表现为酸性，若盐对应的为强酸和强碱形成的盐溶液，则显中性，因此盐的水溶液能使酚酞试液呈红色说明溶液显碱性，因此：
A、氯化铵对应的是强酸和弱碱，因此溶液表现为酸性，酚酞试液不变色；
B、硝酸钠对应的是强酸和强碱，因此溶液表现为中性，不能使酚酞试液变色；
C、碳酸钾对应的是强碱和弱酸，因此溶液表现为碱性，能使酚酞试液变成红色；
D、氯化钠对应的是强酸和强碱，因此溶液表现为中性，不能使酚酞试液变色；
故答案为：C．

点评 本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识（溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系）进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．浙江三门核电站两台发电机组，已于2007年12月31日下达开工令，工程设计、设备采购、现场工程建设准备全面铺开，并分别将于2014年2月并网发电．该电站使用的核燃料可能是（　　）
A．氘氚B．浓缩铀C．优质煤D．高热值天然气
14．如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸（醋酸）和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（　　）
A．乙酸的熔点比水低B．乙酸的沸点比水高
C．乙酸与水都能挥发D．乙酸比水易挥发
11．有下列实验装置示意图：

请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置代号）；
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸（写名称），若用G装置收集氢气，则②应与⑧（填接口序号）相连；
（3）若实验室想要制备并收集纯净干燥的CO2气体，应选用上图哪些装置，请按顺序写出装置代号B→F→H→D．
18．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是硫酸锌；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是③  （填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸．
8．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质AgCl
（白色）		Ag2S
（黑色）		CaSO4
（白色）		Ca（OH）2
（白色）		Ca（HCO3）2
（白色）		CaCO3
（白色）		NH4HCO3
无色透明		（NH4）2SO4
无色透明
溶解
度/g		1.5×10-41.3×10-60.20.16516.60.00152175.4
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是AgCl白色固体表面变黑．
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4．
15．某科学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液PH值的变化情况．当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）
12．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（　　）
用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入用排空气法收集O2，则O2从a管通入除去空气中的CO2，则空气从a管通入用排水法收集O2，则O2从b管通入
A．AB．BC．CD．D
13．课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【设计方案】
①小组同学设计了如图所示的实验装置．

②老师指出，应在M点前增加下列C装置，才能得到更准确的实验结论．

（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验时，先打开K2（填K1或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．
（4）实验反思
丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．

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