Question

6．小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
猜想二：所得溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液呈酸性；
猜想三：所得溶液的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红．	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性．

【分析思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．

解答 解：【提出猜想】盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答案为：氯化钠和氯化氢，酸；氯化钠和氢氧化钠，碱；
【实验验证】
酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

【分析思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，也可与氯化铁反应；
故答案为：OH^-；CuCl₂；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理均可）；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳、氯化钠和水；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气．
故答案为：有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况，解答时可以依据物质的性质进行分析．