题目内容

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，如表是部分元素的原子结构示意图，主要化合价等信息．
请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是3．
（2）核电荷数为12元素符号的是Mg，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子，原子序数为11的元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”）
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式SiO2．
（4）由该示意图可总结出“同一横行的元素，原子最外层上的电子数从1递增至7”的规律，请再写出其它规律（任写一条）在周期表中同一周期的元素的电子层数相同．

分析 （1）根据部分元素的原子结构示意图可知铝原子的最外层电子数进行解答；
（2）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质；
（3）根据元素周期表结合化学式的写法进行解答；
（4）根据周期表，利用同一周期来寻找周期表中的规律．

解答 解：（1）根据部分元素的原子结构示意图可知铝原子的最外层电子数3；故填：3；
（2）核电荷数为12的元素为镁元素，元素符号为Mg，因原子结构中最外层电子数为2，该元素的原子容易失电子；核电荷数为11的元素为钠元素，名称的偏旁为“金”，所以属于金属元素；故填：Mg；失；金属；
（3）原子序数为8的是氧元素，氧元素的化合价可以为+6或-2价，而原子序数为14的元素是硅元素，硅元素的化合价为+4价或-4价，其中二者结合时氧元素为-2价，硅元素为+4价，所以组成化合物为二氧化硅，化学式为SiO2；故填：SiO2；
（4）根据周期表可以发现在同一周期的元素的原子结构中的电子层数都是相同的，如第二周期都是2个电子层，故答案为：在周期表中同一周期的元素的电子层数相同．

点评 本题考查学生对周期表的认识，要求学生能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．

练习册系列答案
相关题目
3．X、Y、Z三种物质由如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：YMg（OH）2，甲BaCl2，乙AgNO3．
（2）写出X与甲反应的化学方程式：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2．
4．如图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质．试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：

（1）请写出下列物质的化学式：B．CuO，E．CuSO4；
（2）D和E反应所属的基本反应类型是置换反应，请写出C和D反应生成A的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）请写出A的一种用途作燃料．
1．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）维生素C含有三种元素；一个维生素C分子中共有20个原子
（2）维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于9：1：12（最简比）；
（3）维生素C的相对分子质量为176
（4）维生素C中氧元素的质量分数是54.5%．（保留一位小数）
8．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
18．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（　　）
A．NaCl  NaOH   NaNO3B．NaOH  H2SO4  KNO3
C．HCl   NaCl   Na2SO4D．Na2SO4  H2SO4  KCl
5．请你分析如图实验装置，并学习所提供的材料．
    实验装置：

    学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化钱和熟石灰两种固体的方法制取氨气（2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O）．
    铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性．
请回答：
（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）若用B装置制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）用KC1O3制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是反应物是固体，反应条件是加热．
（4）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是A（填装置编号，下同），收集装置是D．检验氨气是否收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满．
（5）某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：
    ①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液．
    ②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化．
    ③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．该同学根据以上实验现象得出了固体物质中一定含有NH4C1的结论．
    你认为“固体物质中一定含有NH4C1”的结论是否正确否（填“是”或“否”），理由是氯化钙也会与硝酸银生成白色沉淀．
2．化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中正确的是（　　）
A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
B．CO、H2、O2、CH4均可作为燃料
C．烧碱溶液和石灰水都具有腐蚀性
D．SO2、CO2、CO都可用氢氧化钠溶液吸收
3．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．HCl  FeCl3  KOH  ZnSO4B．NH4NO3  Ba（OH）2  H2SO4  MgCl2
C．NaCl MgCl2  K2SO4 CuSO4D．K2CO3  Na2SO4  BaCl2 NaOH

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