Question

11．市场上有“问题藕”出售．“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味．用pH试纸测试，“普通藕”pH 是7．而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种．究竟是什么酸呢？市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁．可以用硝酸酸化的氯化钡溶液来鉴别．写出反应的化学方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．．

Answer 1

分析 根据酸的性质，进行回答．根据钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析．

解答 解：向榨取“问题藕”的汁液中，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液来鉴别：如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸．
因为银离子与硫酸根离子形成微溶于水的物质，故不用硝酸银来检验是否该酸为盐酸．化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：用硝酸酸化的氯化钡溶液；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评 根据酸的通性，进行处理问题．完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析．