题目内容

2．金属材料在生产、生活中应用广泛．化学小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动．
【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、Mn＞Fe＞Cu；猜想二、Fe＞Mn＞Cu；猜想三、Fe＞Cu＞Mn．
【实验验证】
      实验步骤实验现象实验结论
①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸．盛有Mn、Fe的试管内都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，盛有Cu的试管中没有产生气泡．猜想三错误．
②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn．有黑色固体析出．猜想一正确．
已知Mn在生成物中的化合价均为+2价，则步骤②中反应的化学方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe．
【拓展延伸】将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌，过滤（填操作名称），得到固体X和溶液Y．则：
（1）溶液Y中溶质的成分BC（填序号）．
A．一定有FeSO4    B．一定有MnSO4       C．可能有H2SO4        D．可能有CuSO4
（2）得到固体X和溶液Y的操作过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的205-40%．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施喷漆．

分析 【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强，三种金属中锰的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想；
【实验验证】①根据与同体积、同浓度的稀硫酸反应的快慢进行分析；
②根据金属的活泼性，根据反应物、生成物书写化学方程式进行分析；
【拓展延伸】根据过滤用来分离固液混合物进行分析；
（1）根据反应是否完全、金属活动性进行分析；
（2）根据过滤用到的仪器和玻璃棒的用途进行分析；
【反思与应用】根据铁生锈的条件和防止铁生锈的措施进行分析．

解答 解：【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性小于铁与铜．
【实验验证】①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸，盛有Mn、Fe的试管内都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，盛有Cu的试管中没有产生气泡，从而证明猜想三错误；
②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn，有黑色固体析出，证明锰的活动性比铁强，故猜想一正确；
步骤②中锰置换硫酸亚铁中的铁，化学方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
【拓展延伸】将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌，得到固体X和溶液Y，说明能分离固液混合物，故填：过滤；
（1）通过步骤①和②中反应，溶液Y中一定有生成的MnSO4，如果步骤①中硫酸过量，可能有硫酸，铜不反应，一定没有硫酸铜，步骤②中如果锰过量，可能没有FeSO4，故选BC；
（2）得到固体X和溶液Y的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
故填：烧杯；引流；
【反思与应用】铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；
常见的金属采用的防锈措施是喷漆或刷油漆或涂油．
故填：喷漆（其他合理答案也可）．
故答案为：【理论依据】酸溶液 盐溶液．
【作出猜想】铁＞铜＞锰或Fe＞Cu＞Mn；
【实验验证】①盛有Mn、Fe的试管内都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，盛有Cu的试管中没有产生气泡；
②一；Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
【拓展延伸】过滤；
（1）BC；
（2）烧杯；引流；
【反思与应用】铁与空气中的氧气、水发生化学反应；喷漆（其他合理答案也可）．

点评 本题考查金属活泼性的探究实验，学生需熟记判断金属活动性强弱的方法：①金属活动性顺序表背出来，排在前面的金属的活动性比后面的要强．②和同种酸反应的速度快慢，反应越快的活动性越强等来解答．

练习册系列答案
相关题目
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题．

（1）3号元素在化学反应中易失去1个电子．
（2）17号元素形成的离子符号是Cl-．
（3）写出14号与9号元素组成化合物的化学式SiF4．
（4）适当补充碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第五周期．
11．化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
A．CH4    B．维生素A    C．生石灰    D．活性炭    E．葡萄糖    F．食盐
（1）可用作食品干燥剂的是C．
（2）能为人体提供能量的是E．
（3）最简单的有机物是A．
（4）常用于冰箱内除异味的物质是D．
（5）常用作厨房调味品的是F．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是B．
8．合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素[CO（NH2）2]等进入水体也会引起水体污染．尿素属于（　　）
A．复合肥B．磷肥C．钾肥D．氮肥
15．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．
（1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气．其中，最清洁的燃料是②（填序号）．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨     B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小             D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．
（4）丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为CO．要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为14.4g．
7．某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．探究活动一：

（1）向第一份溶液中加入X溶液后，观察现象有气泡产生
证明：原溶液中一定含有碳酸钠． 由此还可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）2．（写化学式）
（2）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠．能证明该结论的现象是有白色沉淀生成，溶液仍为红色．
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，
Ⅰ、取适量原溶液向其中加入过量的Z溶液，观察到有白色沉淀产生．
Ⅱ、继续向 I中滴加稀硝酸并不断搅拌，I中固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示

Ⅲ、过滤后，再向滤液中加入适量的w溶液，观察到无明显现象．
（3）第Ⅱ步发生反应的化学方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（4）由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是原溶液有Na2SO4、无NaCl：
（5）探究活动二实验结束后，所得滤液中含有的溶质一定有HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．
14．使用久了的热水壶内常有水垢，为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢剂”，除水垢时，有大量气泡产生．该组同学欲对“除垢剂”的成分进行探究：
实验操作实验现象结论
　取一金属铁丝放入一只试管中，滴加“除垢净”少许．产生气泡猜想正确
　取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许．产生气泡猜想正确
【提出猜想】“除垢剂”的成分中含有酸．
【查阅资料】水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．
【设计实验】
（1）甲同学取“除垢剂”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：“除垢剂”的成分中含有酸．乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，理由是无色酚酞在酸性或中性溶液中都显无色．
（2）乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验
（3）同学们想试制一瓶“除垢剂”，甲同学认为选用稀硫酸作“除垢剂”合适，乙同学认为不妥，其理由是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行．
【反思】热水壶内的水垢还可以用厨房中的食醋来除去．
11．下列做法不正确的是（　　）
A．食用霉变的花生B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解塑料餐盒D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维
12．你认为下列行为不当的是（　　）
A．进入久未开启的地窖前，先做灯火试验
B．油锅着火时用锅盖盖灭
C．未经处理的工厂废水可以直接排放
D．适度食用瘦肉、鱼类预防贫血

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网