题目内容
8．合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素[CO（NH2）2]等进入水体也会引起水体污染．尿素属于（ ）| A． | 复合肥 | B． | 磷肥 | C． | 钾肥 | D． | 氮肥 |
分析 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答 解：A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥．
故选：D．
点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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19．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可用食醋除去热水瓶中的水垢 | B． | 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 | ||
| C． | 可用稀硫酸除去铁锈 | D． | 可用消石灰改良酸性土壤 |
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  量筒读数 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  点燃酒精灯 |
2．金属材料在生产、生活中应用广泛．化学小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动．
【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、Mn＞Fe＞Cu；猜想二、Fe＞Mn＞Cu；猜想三、Fe＞Cu＞Mn．
【实验验证】
已知Mn在生成物中的化合价均为+2价，则步骤②中反应的化学方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe．
【拓展延伸】将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌，过滤（填操作名称），得到固体X和溶液Y．则：
（1）溶液Y中溶质的成分BC（填序号）．
A．一定有FeSO4 B．一定有MnSO4 C．可能有H2SO4 D．可能有CuSO4
（2）得到固体X和溶液Y的操作过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的205-40%．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施喷漆．
【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、Mn＞Fe＞Cu；猜想二、Fe＞Mn＞Cu；猜想三、Fe＞Cu＞Mn．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸． | 盛有Mn、Fe的试管内都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，盛有Cu的试管中没有产生气泡． | 猜想三错误． |
| ②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn． | 有黑色固体析出． | 猜想一正确． |
【拓展延伸】将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌，过滤（填操作名称），得到固体X和溶液Y．则：
（1）溶液Y中溶质的成分BC（填序号）．
A．一定有FeSO4 B．一定有MnSO4 C．可能有H2SO4 D．可能有CuSO4
（2）得到固体X和溶液Y的操作过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的205-40%．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施喷漆．
19．教材回顾：相同条件下，金属单质活动性越强，其与酸溶液发生反应越剧烈．
化学学习小组在老师的帮助下对金属与稀硫酸反应情况的进行深入的实验探究．
[实验探究一]影响金属锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素有哪些？
[作出猜想]小芳同学：金属锌的形状可能影响反应剧烈程度．
小华同学：稀硫酸的溶质质量分数可能影响反应剧烈程度．
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）反应剧烈程度体现在单位时间内反应得到氢气体积的大小．利用如图1的仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是a→b→c→d．其中量筒的作用是由量筒内水的体积读出气体的体积．
[实验验证]某化学课外小组的同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行以下四组实验．
（3）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④（填一种）．
（4）比较实验①和②，可以得到的结论是锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
（5）该小组同学进行第①组实验的详细数据如表所示：
①锌与稀硫酸的反应一开始逐渐变快，产生这一现象的可能原因是该反应是放热（填“放热”“吸热”）反应，由此猜想化学反应剧烈程度还与温度有关．
②锌与稀硫酸反应第2min后开始变慢的主要原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
[实验探究二]如何测定锌粒（杂质不与稀硫酸反应）中锌的质量分数？
（6）提出问题：利用实验探究一的装置进行实验测出的气体体积偏大，原因是测量出的体积实际为反应产生氢气的体积与锥形瓶中原有的空气之和．
（7）针对上述问题，同学们对实验装置进行改进：利用如图2装置（固定仪器的装置已略）进行实验，可准确地测量氢气体积．
在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AC（填字母编号）．
A．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
C．读数时视线与凹液面最低处相平
（8）当装置恢复至常温时，测得反应生成氢气的体积为280mL（氢气的密度为0.09g/L）．根据化学方程式计算，锌粒（杂质不与稀硫酸反应）中锌的质量分数为80%．
[拓展应用]如何回收硫酸锌？
将实验探究一和二的反应残留液放于烧杯中按如图3所示实验操作流程回收硫酸锌，
请回答：
（9）加入一定量的锌粒以除去残留液中过量的稀硫酸，当观察到不再有气泡生成（填实验现象），则稀硫酸已完全反应．
（10）操作a是过滤（填操作名称）．操作a中玻璃棒的作用是引流．
[归纳提升]利用金属与稀硫酸的反应情况来比较镁和锌的金属活动性强弱．
（11）设计实验方案：把表面积相等的镁和锌放到等质量、等质量分数的稀硫酸中，观察金属表面产生气泡的快慢．
化学学习小组在老师的帮助下对金属与稀硫酸反应情况的进行深入的实验探究．
[实验探究一]影响金属锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素有哪些？
[作出猜想]小芳同学：金属锌的形状可能影响反应剧烈程度．
小华同学：稀硫酸的溶质质量分数可能影响反应剧烈程度．
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）反应剧烈程度体现在单位时间内反应得到氢气体积的大小．利用如图1的仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是a→b→c→d．其中量筒的作用是由量筒内水的体积读出气体的体积．
[实验验证]某化学课外小组的同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行以下四组实验．
| 实验编号 | 硫酸的浓度 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3min） |
| ① | 20% | 大颗粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 小颗粒 | 50.9 |
| ③ | 30% | 大颗粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 小颗粒 | 79.9 |
（4）比较实验①和②，可以得到的结论是锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
（5）该小组同学进行第①组实验的详细数据如表所示：
| 时段 | 第1min | 第2min | 第3min | 第4min | 第5min | 第6min |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
②锌与稀硫酸反应第2min后开始变慢的主要原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
[实验探究二]如何测定锌粒（杂质不与稀硫酸反应）中锌的质量分数？
（6）提出问题：利用实验探究一的装置进行实验测出的气体体积偏大，原因是测量出的体积实际为反应产生氢气的体积与锥形瓶中原有的空气之和．
（7）针对上述问题，同学们对实验装置进行改进：利用如图2装置（固定仪器的装置已略）进行实验，可准确地测量氢气体积．
在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AC（填字母编号）．
A．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
C．读数时视线与凹液面最低处相平
（8）当装置恢复至常温时，测得反应生成氢气的体积为280mL（氢气的密度为0.09g/L）．根据化学方程式计算，锌粒（杂质不与稀硫酸反应）中锌的质量分数为80%．
[拓展应用]如何回收硫酸锌？
将实验探究一和二的反应残留液放于烧杯中按如图3所示实验操作流程回收硫酸锌，
请回答：
（9）加入一定量的锌粒以除去残留液中过量的稀硫酸，当观察到不再有气泡生成（填实验现象），则稀硫酸已完全反应．
（10）操作a是过滤（填操作名称）．操作a中玻璃棒的作用是引流．
[归纳提升]利用金属与稀硫酸的反应情况来比较镁和锌的金属活动性强弱．
（11）设计实验方案：把表面积相等的镁和锌放到等质量、等质量分数的稀硫酸中，观察金属表面产生气泡的快慢．