题目内容
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题．
（1）3号元素在化学反应中易失去1个电子．
（2）17号元素形成的离子符号是Cl-．
（3）写出14号与9号元素组成化合物的化学式SiF4．
（4）适当补充碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第五周期．
分析 （1）根据原子结构来分析；
（2）根据离子符号的写法来分析；
（3）根据原子序数确定元素种类，然后根据化合物的化学式写法来分析；
（4）根据元素周期律来分析．
解答 解：（1）由3号元素锂原子的结构示意图可知，其原子核外最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；故填：1；
（2）17号元素是氯元素，其原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：Cl-；
（3）14号元素是硅，化合价常显+4价，9号元素是氟，化合价常显-1价，二者组成的化合物的化学式为SiF4；故填：SiF4；
（4）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，故填：五．
点评 本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
5．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（ ）
| 叙述 | 化学反应方程式 | 反应类型 | |
| A | 拉瓦锡研究空气成分 | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2 | 分解反应 |
| B | 探究一氧化碳的还原性 | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | 置换反应 |
| C | 用二氧化碳制作碳酸饮料 | CO2+H2O═H2CO3 | 化和反应 |
| D | 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 | Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O | 复分解反应 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
15．
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的$\frac{1}{4}$于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为80%．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为100g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：| 样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量 | 25g | 50g | m（80＜m＜150） | 150g |
| 剩余固体的质量 | 7.5g | 5g | 2g | 2g |
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为80%．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为100g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
2．以下实验操作正确的是（ ）
| A． |  加入块状固体 | B． |  加热液体 | C． |  读取液体体积 | D． |  稀释浓硫酸 |
19．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可用食醋除去热水瓶中的水垢 | B． | 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 | ||
| C． | 可用稀硫酸除去铁锈 | D． | 可用消石灰改良酸性土壤 |
2．金属材料在生产、生活中应用广泛．化学小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动．
【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、Mn＞Fe＞Cu；猜想二、Fe＞Mn＞Cu；猜想三、Fe＞Cu＞Mn．
【实验验证】
已知Mn在生成物中的化合价均为+2价，则步骤②中反应的化学方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe．
【拓展延伸】将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌，过滤（填操作名称），得到固体X和溶液Y．则：
（1）溶液Y中溶质的成分BC（填序号）．
A．一定有FeSO4 B．一定有MnSO4 C．可能有H2SO4 D．可能有CuSO4
（2）得到固体X和溶液Y的操作过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的205-40%．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施喷漆．
【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、Mn＞Fe＞Cu；猜想二、Fe＞Mn＞Cu；猜想三、Fe＞Cu＞Mn．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸． | 盛有Mn、Fe的试管内都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，盛有Cu的试管中没有产生气泡． | 猜想三错误． |
| ②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn． | 有黑色固体析出． | 猜想一正确． |
【拓展延伸】将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌，过滤（填操作名称），得到固体X和溶液Y．则：
（1）溶液Y中溶质的成分BC（填序号）．
A．一定有FeSO4 B．一定有MnSO4 C．可能有H2SO4 D．可能有CuSO4
（2）得到固体X和溶液Y的操作过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的205-40%．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施喷漆．