Question

小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液50克，恰好完全反应，得到了白色沉淀9.85克，请计算：
（1）原样品中氯化钠的质量分数是多少？
（2）反应结束后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氯化钠不能和碳酸钠反应，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
根据沉淀碳酸钡的质量可以计算氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，进一步可以计算原样品中氯化钠的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设样品中BaCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208            197    117
 x            9.85g    y
 

208

x

=

197

9.85g

=

117

y

，
x=10.4g，y=5.85g，
原样品中氯化钠的质量分数为：

16.25g-10.4g

16.25g

×100%=36%，
答：原样品中氯化钠的质量分数为36%．
（2）
反应结束后，所得溶液中溶质的质量为：16.25g-10.4g+5.85g=11.7g，
溶液质量为：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g，
所得溶液中溶质的质量分数是：

11.7g

200g

×100%=5.85%，
答所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．