Question

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物16g制取氧气．待完全反应后得到11.2g固体物质．计算：①生成氧气的质量
②原混合物中二氧化锰的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
②利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：
①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是16g-11.2g=4.8g；
②设原混合物中KClO₃质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g
 2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g
则原混合物中二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g
原混合物中二氧化锰的质量分数为：

3.75g

16g

×100%=23.4%
答案：
①生成氧气的质量4.8g
②原混合物中二氧化锰的质量分数为23.4%

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．