题目内容
13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）．
求：这种稀硫酸中溶质质量分数．
求：这种稀硫酸中溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：设稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
=
x=19.6g
稀硫酸中溶质质量分数=
×100%=19.6%；
答：这种稀硫酸中溶质质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| x |
x=19.6g
稀硫酸中溶质质量分数=
| 19.6g |
| 100g |
答：这种稀硫酸中溶质质量分数为19.6%．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大；
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