Question

15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少（计算结果保留到0.1%）
（3）欲配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？加水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）500mL=500厘米³，m=ρV，这500毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米³×500厘米³=920g．其中含溶质的质量为920g×98%=901.6g．
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这500毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{901.6g}{920g+500g}$×100%≈63.5%．
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则500g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈54.3厘米³（54.3mL）．
需要水的质量为500g-1.84克/厘米³×54.3厘米³≈400g．体积为：$\frac{400g}{1g/mL}$=400mL．
答：（1）920；901.6；（2）所得稀硫酸的质量分数是63.5%；（3）需要54.3mL这种浓硫酸和400mL水．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．