题目内容
5．如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图．试回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放．则正确的操作顺序是③②①④（填序号①～④）．
（2）请指出实验过程中错误的操作步骤序号AB，纠正错误后称得蔗糖的质量是7.5g．
（3）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）如果配制蔗糖溶液过程中，溶解时有少量水溅出，则溶液溶质的质量分数将大于（填“大于，等于或小于）15%．
分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（3）E操作为溶解操作，结合玻璃棒的作用进行分析解答．
（4）如果配制蔗糖溶液过程中，溶解时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析解答．
解答 解：（1）配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，则正确的操作顺序是③②①④．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g．
（3）E操作为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）如果配制蔗糖溶液过程中，溶解时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）③②①④；（2）AB；7.5；（3）搅拌，加快溶解速率；（4）大于．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．求：
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少（计算结果保留到0.1%）
（3）欲配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？加水多少毫升？
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少（计算结果保留到0.1%）
（3）欲配制500克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？加水多少毫升？
5．（1）如图1所示的仪器和装置，可用实验室制取某些气体．
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择如图中的ABCE（填标号）进行组合．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用F收集二氧化碳时，通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，移出导气管，盖上玻璃片．
（2）化学兴趣小组在老师的指导下，对纯碱（Na2CO3）溶液的酸碱性进行以下探究．
探究1：Na2CO3溶液酸碱性检验
①请你将实验报告填写完成．
探究2：影响Na2CO3溶液酸碱度的因素研究
不同温度下（20℃和30℃），用pH计分别测定不同溶质质量分数的Na2CO3溶液（1%和5%）的pH值，获得的相关实验数据如下表所示．
②要获取Na2CO3溶液溶质质量分数对其碱性强弱影响的结论，可比较的实验编号是ac或bd（写一种组合）．
③从上述实验数据中得出温度对Na2CO3溶液碱性强弱影响的结论是碳酸钠溶液质量分数一定时，温度越高，碱性越强．
探究3：Na2CO3溶液酸碱性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，并测定该实验过程溶液的pH变化情况，获得数据如图所示．
④分析图2中a、b、c三处溶液所含溶质的不同，从构成物质微粒的视角推断：Na2CO3溶液呈碱性与Na2CO3中的CO32-（填离子符号）有关．
⑤请你再设计一个实验证明④所得的结论：实验步骤：取适量碳酸钠溶液于试管中，加入适量酚酞试液，再加入足量氯化钙溶液；
实验现象：溶液变成红色，产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
实验结论：碳酸钠溶液显碱性与碳酸钠中的碳酸根离子有关（写出实验步骤和预期观察到的现象）
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择如图中的ABCE（填标号）进行组合．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用F收集二氧化碳时，通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，移出导气管，盖上玻璃片．
（2）化学兴趣小组在老师的指导下，对纯碱（Na2CO3）溶液的酸碱性进行以下探究．
探究1：Na2CO3溶液酸碱性检验
①请你将实验报告填写完成．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量Na2CO3溶液于试管中，加入少量的 酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | Na2CO3水溶液呈碱性 |
不同温度下（20℃和30℃），用pH计分别测定不同溶质质量分数的Na2CO3溶液（1%和5%）的pH值，获得的相关实验数据如下表所示．
| 实验编号 | Na2CO3溶液的溶质质量分数（均取2mL） | 实验温度 | pH |
| a | 1% | 20℃ | 11.6 |
| b | 1% | 30℃ | 11.8 |
| c | 5% | 20℃ | 12.1 |
| d | 5% | 30℃ | 12.4 |
③从上述实验数据中得出温度对Na2CO3溶液碱性强弱影响的结论是碳酸钠溶液质量分数一定时，温度越高，碱性越强．
探究3：Na2CO3溶液酸碱性原因的初步探析
取2mL5%的Na2CO3溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，并测定该实验过程溶液的pH变化情况，获得数据如图所示．
④分析图2中a、b、c三处溶液所含溶质的不同，从构成物质微粒的视角推断：Na2CO3溶液呈碱性与Na2CO3中的CO32-（填离子符号）有关．
⑤请你再设计一个实验证明④所得的结论：实验步骤：取适量碳酸钠溶液于试管中，加入适量酚酞试液，再加入足量氯化钙溶液；
实验现象：溶液变成红色，产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
实验结论：碳酸钠溶液显碱性与碳酸钠中的碳酸根离子有关（写出实验步骤和预期观察到的现象）
12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
（1）所取的雨水是否为酸雨是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．
（4）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
| 测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
（1）所取的雨水是否为酸雨是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．
（4）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
9．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中最合适的是（ ）
| 选 项 | 物 质 | 杂 质 | 除杂试剂或操作方法 |
| A | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 通过蒸馏水 |
| B | 硝酸钠溶液 | 硫酸钠 | 加入适量氯化钡溶液，再过滤 |
| C | 熟石灰 | 石灰石 | 高温煅烧 |
| D | 氯化钠溶液 | 氯化钙 | 加入适量纯碱溶液，再过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．物质的化学式和相应名称书写均正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）2：氢氧化铁 | B． | Hg：氦气 | C． | K2CO3：碳酸钾 | D． | NH4Cl：氯化氨 |