题目内容

3．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）
①10212
②10313
③10413.6
④105m
（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）m=13.6；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？

分析 （1）根据溶液质量-溶剂质量=溶质质量，以及溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$进行分析；
（2）根据第③次实验的数据进行分析；
（3）根据饱和溶液的定义进行分析；
（4）根据稀释过程中溶质的质量不变分析．

解答 解：（1）第1次实验氯化钠完全溶解，所以氯化钠的质量分数为：$\frac{2g}{12g}$×100%≈16.7%；
（2）第③次实验中，水的质量是10g，加入的溶质质量是4g，溶液为13.6g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的5g氯化钠，只会溶解3.6g，所以n是13.6g；
（3）通过（2）分析可知，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④．
（4）设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x
由于稀释过程中溶质的质量不变
100g×20%=（100g+x）×5%
x=300g
体积为$\frac{300g}{1g/mL}$=300mL．
故答案为：（1）16.7%；
（2）13.6；
（3）③④．
（4）300．

点评 溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据．

练习册系列答案
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