Question

13．小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈酸性，也可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	无色酚酞溶液变红色；	溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是氢氧根离子；
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈酸性或中性；

【继续验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	粉末部分或全部消失，溶液变为黄色	溶液呈酸性，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
	无明显变化	溶液呈中性；

Answer 1

分析 【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，进行分析解答．
【实验验证】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【继续验证】根据加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，结合酸能与氧化铁反应生成盐和水，进行分析解答．

解答 解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性．
【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子．
无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性．
【继续验证】加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
若无明显变化，说明溶液显中性．
故答案为：【猜想与假设】酸性；中性；
【实验验证】变红色；氢氧根离子；酸性或中性；
【继续验证】酸性；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；无明显变化；中性．

点评 本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．