题目内容
9．
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
（2）该赤铁矿石中铁元素的质量分数为80%；
（3）如果氢氧化钠溶液恰好完全反应（不考虑其他后续反应），试计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
分析 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算氧化铁的质量，从而可以计算该赤铁矿石中铁元素的质量分数；
根据二氧化碳的质量可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
解答 解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：106.6g-100.0g=6.6g，
故填：6.6．
（2）设氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
160 132
x 6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$，
x=8g，
该赤铁矿石中铁元素的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）设氢氧化钠质量为y，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
80 44
y 6.6g
$\frac{80}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$，
y=12g，
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{12g}{100.0g}$×100%=12%，
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12%．
点评 二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量是100.0g，要注意理解．
练习册系列答案
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