Question

17．现称取碳酸钠样品6g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH=7（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）计算碳酸钠在样品中的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好完全反应时烧杯中溶液呈中性，pH=7；
（2）利用碳酸钙的质量可求碳酸钠的质量，进而求出质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好完全反应时烧杯中溶液呈中性，pH=7；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
x             5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.3g
碳酸钠在样品中的质量分数：$\frac{5.3g}{6g}×100%$=88.3%
答：碳酸钠在样品中的质量分数为88.3%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．