题目内容
16．
常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 常温时，该物质的溶解度是40g | |
| B． | D点时，该溶液已达到饱和状态 | |
| C． | 加溶质，能使A点状态的溶液变化到C点状态 | |
| D． | 图中各处溶液的溶质质量分数由小到大是A、B、C |
分析 A、此图象是常温时物质的溶解情况，以及该温度下的溶解度；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、不饱和溶液与饱和溶液的转化分析解答；
D、图中四点的含义分别是A点：80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；B点：100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；C点是100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；D点：这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识分析解答．
解答 解：A、此图象是常温时物质的溶解情况，以及该温度下的溶解度是40g，故正确；
B、点D是该温度下的饱和溶液，故正确．
C、A点：80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液，C点是100g水中溶解40g溶质的饱和溶液，所以加溶质，能使A点状态的溶液变化到C点状态，故正确；
D、图中四点的含义分别是A点：80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；B点：100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；C点是100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；D点：这一温度下的饱和溶液，所以质量分数C=D＞B＞A，故错误；
故选：C．
点评 此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的掌握与了解，然后结合溶解度概念、溶质的质量分数等知识分析解答．
练习册系列答案
相关题目
6．某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和HCl；猜想三，有CaCl2和Ca（OH）2
[查阅资料]CaCl2溶液为中性．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
[实验结论]丙认为猜想二正确．
[实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对．
大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
（2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算实验后所得CaCl2溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和HCl；猜想三，有CaCl2和Ca（OH）2
[查阅资料]CaCl2溶液为中性．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
| 方案编号 | 方案1 | 方案2 | 方案3 |
| 实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） |  |  |  |
| 实验现象 | 对比标准比色卡：pH＜7 | 产生白色沉淀 | |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有CaCl2 |
[实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对．
大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
| 要分离的盐 | 所用试剂 | 主要操作 |
| CaCl2、NaCl | Na2CO3，HCl | 混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2 |
11．下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分，请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是ABCD．
A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体
C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． | 白色颗粒潮解 |
| ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发烫 |
| ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间． | 羊毛线逐渐消失 |
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是ABCD．
A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体
C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
1．
向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴入X溶液至过量，生成沉淀的质量随滴入溶液质量的变化关系如图所示．则X可能是（ ）
向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴入X溶液至过量，生成沉淀的质量随滴入溶液质量的变化关系如图所示．则X可能是（ ）| A． | 硝酸银溶液 | B． | 氯化钡溶液 | C． | 硝酸钾溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
8．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过量摄入油脂会使人发胖，应禁止食用油脂 | |
| B． | 海鲜产品从沿海运到衡阳过程中可以喷洒甲醛溶液防腐 | |
| C． | 在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐 | |
| D． | 为了保持香肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 |
5．
如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | t2℃时，向甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解度变小 | |
| C． | 乙物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变 | |
| D． | t2℃时，甲、乙两物质各50g，分别充分溶解于100g水中，得到的溶液质量分数相同 |