题目内容

4．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空．
①7个氮离子7N3-；    ②1个二氧化碳分子CO2；
③镁离子Mg2+；       ④氯化钙中氯元素显-1价Ca$\stackrel{-1}{Cl}$2．
（2）请书写下列化学方程式．
①硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
②碳酸氢钠治疗胃酸（HCl）过多NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）①根据离子符号的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．7个氮离子表示为7N3-．
②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此1个二氧化碳分子表示为：CO2；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钙中氯元素显-1价，故可表示为：Ca$\stackrel{-1}{Cl}$2；
（2）①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）①7N3-；②CO2；③Mg2+；④Ca$\stackrel{-1}{Cl}$2；（2）①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；②NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
相关题目
5．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（　　）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）．某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图装置探究上述设想的反应原理是否可行．

（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是C中的石灰水变浑浊；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内（炸裂瓶底）；；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2．
【猜想与假设】
D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
取少量D中固体加入试管中，加水震荡，滴入无色酚酞试液，
再向试管中加入足量的稀盐酸		溶液变红
有气泡产生		猜想Ⅱ成立
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC（填字母序号）．
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO2可作为资源加以利用．
12．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（　　）
A．用赤铁矿冶炼生铁             Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫   S02+2NaOH═Na2S03+H20
C．用小苏打治疗胃酸过多         Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
D．用高锰酸钾制取氧气           2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
19．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）
A．③和④属于同种元素B．③表示阴离子
C．①属于金属元素D．②属于稀有气体元素
9．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为了探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅲ的现象是：铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）实验Ⅱ中没有发生化学反应，它们之间不能反应的原因是金属活动顺序表中银排在氢的后面．
（3）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（写出实验操作和现象）
（4）将银、铜、铁中的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
16．常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．常温时，该物质的溶解度是40g
B．D点时，该溶液已达到饱和状态
C．加溶质，能使A点状态的溶液变化到C点状态
D．图中各处溶液的溶质质量分数由小到大是A、B、C
13．“粗盐中难溶性杂质的去除”是学生基本实验之一，根据图完成下列问题：

（1）在步骤A中用托盘天平称取粗盐，称取过程中天平偏左，应进行的操作是减少粗盐，直至天平平衡．
（2）乙同学按步骤C进行过滤，请指出其中两处错误：缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
（3）在步骤D加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤　　　　　　 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁
C．蒸发后，所得精盐很潮湿　　　　　　 D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．
14．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 4050
 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH4Cl．
（2）20℃时lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体12.8g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网