题目内容
12．元索周期表是学习和研宄化学的重要工具，它的内容十分丰富，下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：
①表中13号元素的原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成离子，该元素对应的碱氢氧化铝与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
②表中17号元素与第二周期中氟元素的化学性质相似，原因是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切
③写出一个由1、6、8、11号四种元素组成的化合物的化学式NaHCO3．
分析 ①13号元素的原子最外层电子数为3，结合若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
③1、6、8、11号4种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素，据此进行分析解答．
解答 解：①13号元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子．
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，17号元素的最外层电子数为7，与第二周期中的氟元素的化学性质相似．
③1、6、8、11号4种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素，组成的化合物为碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．
故答案为：①失；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；②氟；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；③NaHCO3．
点评 本题难度不大，掌握元素周期表的含义、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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1．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ）
| A． | 226.4克 | B． | 222.8克 | C． | 172.8克 | D． | 无法计算 |
2．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉．其反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．现向氯化铁溶液中加入x g铜，完全溶解后，再加入yg铁，充分反应后得到z g残余固体，且x＞z；则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z g残余固体全部是铜 | |
| B． | Z g残余固体可能为铁和铜的混合物 | |
| C． | 最后得到的溶液中不可能含有+3价Fe元素 | |
| D． | 溶液中一定不含Cu元素 |
19．根据下列装置图，按要求回答问题．
（1）中考化学实验考查要求组装氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择图中的AC装置．若改用高锰酸钾，装置须改动的地方是在试管口塞一团棉花．实验结束后，应先移出导管，后停止加热．
（2）若重组一套装置制取二氧化碳气体，你会选择BD．选择这套装置的原因是二氧化碳密度大于空气，能溶于水和二氧化碳密度大于空气，能溶于水．一丰在进行该实验前对装置B进行了气密性检查，具体方法是将注射器连接在装置B 的右端导管处．在拉动注射器的同时，若气密性良好，我们将会看到长颈漏斗末端冒出气泡．
实验结束后，小豪、佳琪和宇飞就试管中“废液”的成分产生争议．几位同学对此进行了如下实验：
①小豪用pH试纸测得试剂瓶中液体的pH值=1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、
稀盐酸和水三种物质．
②佳琪将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．一段时间后还可能看到有气泡冒出，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
③宇飞想对废液先中和，然后回收氯化钙．他忽然想到，如果把检验CO2后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．于是，他和其他同学一起设计了如下实验：
【步骤一】：用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：
【步骤二】：确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应：
他取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞后变红，逐滴加入废液，看到现象时说明恰好反应．发生反应的方程式①无气泡生成，溶液变为无色，②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【步骤三】从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用蒸发结晶方法．
（1）中考化学实验考查要求组装氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择图中的AC装置．若改用高锰酸钾，装置须改动的地方是在试管口塞一团棉花．实验结束后，应先移出导管，后停止加热．
（2）若重组一套装置制取二氧化碳气体，你会选择BD．选择这套装置的原因是二氧化碳密度大于空气，能溶于水和二氧化碳密度大于空气，能溶于水．一丰在进行该实验前对装置B进行了气密性检查，具体方法是将注射器连接在装置B 的右端导管处．在拉动注射器的同时，若气密性良好，我们将会看到长颈漏斗末端冒出气泡．
实验结束后，小豪、佳琪和宇飞就试管中“废液”的成分产生争议．几位同学对此进行了如下实验：
①小豪用pH试纸测得试剂瓶中液体的pH值=1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、
稀盐酸和水三种物质．
②佳琪将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．一段时间后还可能看到有气泡冒出，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
③宇飞想对废液先中和，然后回收氯化钙．他忽然想到，如果把检验CO2后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．于是，他和其他同学一起设计了如下实验：
【步骤一】：用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| （1） | （1）仍有没反应的氢氧化钙 | |
| （2） | （2）还含有生成的碳酸钙 |
他取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞后变红，逐滴加入废液，看到现象时说明恰好反应．发生反应的方程式①无气泡生成，溶液变为无色，②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【步骤三】从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用蒸发结晶方法．
17．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（ ）
| A． | 酒精 乙醇 C2H5OH | B． | 纯碱 氢氧化钠 NaOH | ||
| C． | 熟石灰 氧化钙 CaO | D． | 小苏打 碳酸钠 NaHCO3 |
