题目内容
1．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ）| A． | 226.4克 | B． | 222.8克 | C． | 172.8克 | D． | 无法计算 |
分析 已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐．
解答 解：设硫酸根的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96=3.6g：x
x=172.8g
所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g；
故选B．
点评 运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路．
练习册系列答案
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9．随着社会发展，空气污染越来越严重，下列治理空气污染措施中不正确的是（ ）
| A． | 焚烧垃圾 | B． | 增加绿地面积 | ||
| C． | 减少用煤作燃料 | D． | 汽车改用清洁燃料 |
6．
如图，试管内盛放一定量白色固体，当挤压出胶头滴管内的无色液体时，小气球膨胀，则白色固体与无色液体的组合不可能是（ ）
如图，试管内盛放一定量白色固体，当挤压出胶头滴管内的无色液体时，小气球膨胀，则白色固体与无色液体的组合不可能是（ ）| A． | 石灰石、稀盐酸 | B． | 生石灰、水 | C． | 石灰石、水 | D． | 烧碱、水 |
10．
现有H2和CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ）
现有H2和CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ）| A． | 只收集到H2 | B． | 先收集到H2，后收集到CO2 | ||
| C． | 只收集到CO2 | D． | 先收集到CO2，后收集到H2 |
