物质KCl的溶解度曲线如图所示:实验过程中.向100g水中不断加入固体KCl或改变温度.得到相应的溶液①-④．15℃时 100g水$→ {31g}^{加入KCl}$①$→ {6g}^{加入KCl}$②$→ {40℃}^{升高温度}$③$→ {6g}^{加入KCl}$④(1)在四种溶液中.属于不饱和溶液的是①③,(2)四种溶液中溶质的质量分数最大的是④,(3)将溶液④降温至10� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

物质KCl的溶解度曲线如图所示：
实验过程中，向100g水中不断加入固体KCl或改变温度，得到相应的溶液①～④．
15℃时 100g水$→_{31g}^{加入KCl}$①$→_{6g}^{加入KCl}$②$→_{40℃}^{升高温度}$③$→_{6g}^{加入KCl}$④
（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是①③（填序号，下同）；
（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是④；
（3）将溶液④降温至10℃，此时溶液的质量是131g．

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；在四种溶液中，属于不饱和溶液的是①③，因为15℃时的溶解度大于31g，40℃时的溶解度是40g；四种溶液中溶质的质量分数最大的是④，因为100g水中溶解的溶质最多；将溶液④降温至10℃，得到氯化钾的饱和溶液，在该温度下的溶解度是31g，因此，此时溶液的质量=100g+31g=131g．

解答解：（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是①，因为15℃时的溶解度大于31g，40℃时的溶解度是40g；故答案为：①③；
（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是④，因为100g水中溶解的溶质最多；故答案为：④；
（3）将溶液④降温至10℃，得到氯化钾的饱和溶液，在该温度下的溶解度是31g，因此，此时溶液的质量=100g+31g=131g；故答案为：131；

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

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3．

钠原子和氯原子的结构示意图如图：
（1）氯原子的核电荷数是17，元素符号为Cl，属于非金属元素（选“金属”或“非金属”）．
（2）钠原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）一个电子．形成的离子符号为Na⁺．
（3）钠原子和氯原子相同的是③（填序号）．
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数．

10．下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为ABE（填写仪器序号字母）；
②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰所起的作用为催化作用；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→C→F．
①装置D中可以观察到现象为黑色粉末逐渐变成红色粉末；
②仪器C的作用是检验生成的二氧化碳气体；
③通过测量反应后D装置的质量减少了1.6g，则样品中氧化铜的质量为8g；
④如果用上述C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将偏大（填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一）．

20．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末．它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答以下问题：
（1）写出有关物质的化学式：A为CH₄，X为O₂，C为H₂O．
（2）B与Y反应的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，D与E反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．中国科学家用CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造纳米金刚石粉末．被科学家高度评价为“稻草变黄金”．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金刚石为金属单质
	B．	制造过程中碳元素化合价升高
	C．	CCl₄是一种化合物
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