Question

10．下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为ABE（填写仪器序号字母）；
②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰所起的作用为催化作用；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→C→F．
①装置D中可以观察到现象为黑色粉末逐渐变成红色粉末；
②仪器C的作用是检验生成的二氧化碳气体；
③通过测量反应后D装置的质量减少了1.6g，则样品中氧化铜的质量为8g；
④如果用上述C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将偏大 （填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一）．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气；
氧气的密度比空气大；
（2）氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为ABE；
仪器A中，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰所起的作用为催化作用．
故填：ABE；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用．
（2）①装置D中可以观察到现象为黑色粉末逐渐变成红色粉末；
②仪器C的作用是检验生成的二氧化碳气体；
③氧化铜中，铜元素和氧元素的质量比是64：16，反应后D装置的质量减少了1.6g，说明氧化铜中氧元素质量是1.6g，则铜元素质量是6.4g，则样品中氧化铜的质量为：
6.4g+1.6g=8g；
④如果用上述C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，由于一氧化碳中含有少量的二氧化碳，会导致计算的氧化铜质量偏大，进一步导致计算的氧化铜质量分数偏大．
故填：黑色粉末逐渐变成红色粉末；检验生成的二氧化碳气体；8g；偏大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．