题目内容

7．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
C．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
D．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4

分析 A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、根据二者的溶解度变化判断提纯物质的方法；
C、根据硫酸钠的溶解度在此温度范围内的变化情况分析解答；
D、根据该温度下硫酸钠的溶解度解答．

解答 解：A、由图可知：硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以不可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，故B错误；
C、50℃～40℃硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，所以50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时不会有晶体析出，故C错误；
D、40℃时硫酸钠的溶解度是50g，即150g饱和溶液中含有50g硫酸钠，所以75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4，故D正确．
故选：D．

点评 了解溶解度曲线的意义和溶解度概念、分离物质的方法等知识才能正确解答．

练习册系列答案
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17．读图回答

实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是与氧气接触．
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪．
18．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（　　）
A．铜B．镁C．铁D．锌
15．某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为ag/cm3，则下部的密度为（　　）
A．大于ag/cm3B．等于ag/cm3C．小于ag/cm3D．无法判断
2．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
12．下列物质不属于盐的是（　　）
A．KClB．NH4NO3C．KMnO4D．HNO3
19．用化学用语填空：
（1）4个铁原子4Fe；（2）2个氮气分子2N2；
（3）5个硫酸根离子5SO42-； （4）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；
（5）由Fe3+和Cl- 构成的氯化铁FeCl3．
16．保护环境就是保护人类自己．二十世纪五十年代，日本水俁市曾把大量含汞元素的工业废水直接排入河中流入海里，大批市民因食用含汞元素的鱼而患怪病不治身亡．现在回收旧电池的主要原因之一是防止贡扩散．
某同学在社会实践中发现某工厂的工业废水中含铜离子（Cu2+）和汞离子（Hg2+）．查阅资料得到以下信息：汞的相对原子质量为200.6，熔点为-38.9℃，沸点为356.6℃．汞单质有毒，在常温和加热的条件下，汞单质都不与空气反应．据此，他为工厂设计了一个方案，回收和分离出废水中全部的金属汞和铜．
（1）加入过量的反应物，将Cu2+和Hg2+直接转化为金属单质的化学反应方程式为（任选一种，只写一个）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg）．
（2）通过如图所示装置，把从工厂金属回收池取回的少量金属混合物中的汞单质分离出来．

（3）若要用甲装置把汞全部分离出去，还需要用到的玻璃仪器是酒精灯．
（4）在把汞分离出去后，向甲中的固体残渣加入足量（填一种试剂名称）稀硫酸，再通过（填一种仪器名称）漏斗进行（填一种操作名称）过滤，就可回收到全部的铜．
（5）根据（4）的要求（全部），在操作（3）进行汞的分离时，从直玻璃导管向试管中加入（或通入）的物质是C．
A．盐酸   B．硫酸  C．氢气  D．空气
进行该操作的目的是：①为了将装置内的汞蒸气排出来，②防止在加热的条件下铜和铁被氧化；甲装置在安装时的注意事项是：①装置的气密性要良好，②导管要伸入试管的底部．
（6）收集金属汞应选用的装置及原因是丁，汞蒸气有毒，防止扩散到空气中．
6．催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室中用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质简单分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于氧化物．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并钭其加入另一只试管中；
（3）在步骤（2）的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（4）待步骤（3）的试管中没有气泡后，再进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g．
【现象】甲同学观察到步骤（1）中的现象为带火星的木条没有复燃，步骤（3）中带火星的木条复燃．
【反思】步骤（4）中进行的“某一操作”是过滤，乙同学认为在步骤（4）后还需要增加一个实验，请你写出实验的操作方法和现象将得到的Fe2O3再次加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液能较快产生氧气．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论是CuO或Fe2O3也能作过氧化氢分解的催化剂．

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