Question

5．某地盐碱湖中溶有大量氯化钠和纯碱（不考虑其他成分），那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱．化学小组同学对该地产品进行了如下探究．
【提出问题】夏季产品中是否含有Na₂CO₃？
【进行试验】同学们取少量产品溶于水得到待测液，进行了以下试验：
小李同学取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，证明样品中含有Na₂CO₃．
小王同学也取少量待测液于试管中，滴加酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色，也证明样品中含有Na₂CO₃．
【得出结论】该产品的成分是NaCl和Na₂CO₃．
【反思评价】小张同学认为，若要确定该产品中含有NaCl，还需要进行以下试验：

（1）得到白色沉淀的化学方程式可能是AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；．
（2）你对该实验的评价是不正确；盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，所以不足以说明原样品中含有氯化钠．

Answer 1

分析 【进行试验】根据碳酸钠的性质分析解答；
【反思评价】硝酸银和氯化钠反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银和硝酸钠来分析解答．

解答 解：【进行试验】碳酸钠遇到稀盐酸会生成氯化钠和水和二氧化碳气体；
碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色；
【反思评价】氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀；
盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故该实验不能说明原样品中含有氯化钠；
答案：【进行试验】稀盐酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；酚酞试液；
【反思评价】（1）AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（2）不正确；盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，所以不足以说明原样品中含有氯化钠．

点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．