下列实验设计不可行的是( )A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气D．在不用指示剂的情况下.选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验设计不可行的是（　　）

	A．	加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠
	B．	用稀盐酸除去铜粉中的镁粉
	C．	将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
	D．	在不用指示剂的情况下，选用CaCO₃粉末将含有盐酸的CaCl₂溶液调至pH=7

分析 A、根据硫酸可以和氢氧化钠反应生成硫酸钠进行分析；
B、根据盐酸只能和金属活动顺序表中H前面的金属反应进行分析；
C、根据可燃性的气体与氧气接触加热时可能发生爆炸进行分析；
D、根据碳酸钙可和盐酸反应生成氯化钙进行分析．

解答解：A、硫酸可和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠，可以除去氢氧化钠，但硫酸不能过量避免引入新的杂质，故A设计可行．
B、稀盐酸和镁粉发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，而铜不活泼，不会和盐酸反应，所以可用盐酸除去铜粉中的镁粉，故B设计可行．
C、可燃性的气体与氧气接触加热时可能发生爆炸，氢气具有可燃性，将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜时可能发生爆炸，故C设计不合理．
D、加入CaCO₃粉末发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，而CaCl₂溶液呈中性，所以在不用指示剂的情况下，选用CaCO₃粉末可将含有盐酸的CaCl₂溶液调至pH=7，故D设计可行．
故选C．

点评本题主要考查了学生设计实验的能力，同时考查了学生除杂题型试剂选择的依据．一般除杂试题试剂的选择要求坚持“不增、不减、过量”的原则．

练习册系列答案

相关题目

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E；
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是A，收集装置是D．

5．某地盐碱湖中溶有大量氯化钠和纯碱（不考虑其他成分），那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱．化学小组同学对该地产品进行了如下探究．
【提出问题】夏季产品中是否含有Na₂CO₃？
【进行试验】同学们取少量产品溶于水得到待测液，进行了以下试验：
小李同学取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，证明样品中含有Na₂CO₃．
小王同学也取少量待测液于试管中，滴加酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色，也证明样品中含有Na₂CO₃．
【得出结论】该产品的成分是NaCl和Na₂CO₃．
【反思评价】小张同学认为，若要确定该产品中含有NaCl，还需要进行以下试验：

（1）得到白色沉淀的化学方程式可能是AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；．
（2）你对该实验的评价是不正确；盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，所以不足以说明原样品中含有氯化钠．

12．除去下列物质中的少量杂质，用化学方程式表示
（1）NaNO₃溶液中混有少量的NaClNaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
（2）CO₂中含少量COCO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）KCl中含有少量KClO₃2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（4）Fe粉中混有的少量Zn粉Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe．

2．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（　　）

9．学习化学是为了形成正确的化学观．下列有关化学的观点错误的是（　　）

	A．	垃圾是放错地方的资源
	B．	节能减排、低碳出行是为了更好地保护环境
	C．	焚烧秸秆不会造成雾霾
	D．	研制可降解塑料可解决白色污染问题

6．下列物质间的转化，在一定条件下不能一步实现的是（　　）

CaCO₃→CO₂→H₂CO₃

7．