题目内容

7．为研究氢氧化钠、氢氧化钡两种溶液的化学性质，进行如图所示的实验．

（1）图中仪器G的名称为烧杯．
（2）C中溶液呈碱性．
（3）F中沉淀的化学式是：BaCO3．
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，其中一定含有的溶质是：NaCl、KCl、BaCl2、酚酞，可能含有的溶质是HCl．

分析 （1）图中仪器G的名称是烧杯；
（2）C中氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液都是显碱性的溶液；
（3）F中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或显酸性．

解答 解：（1）图中仪器G的名称为烧杯．
故填：烧杯．
（2）C中氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液都是显碱性的溶液，因此C中容易显碱性．
故填：碱．
（3）F中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，因此F中沉淀的化学式是BaCO3．
故填：BaCO3．
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或显酸性，其中一定含有的溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠、碳酸钾和稀盐酸反应生成的氯化钾、氢氧化钡和稀盐酸反应生成的氯化钡和酚酞，可能含有的溶质是稀盐酸．
故填：NaCl、KCl、BaCl2、酚酞；HCl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在A-E中所选用的发生装置为B（填字母），选择此发生装置的依据是反应条件为固体与液体不加热，也可以选用F装置，该装置的优点是控制反应的发生与停止．
（3）收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的物理性质是易溶于水、密度小于空气；
（4）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应．若用图2装置收集氧气，则气体从a端进入（填字母）．

（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．可用于制备甲烷的装置是A（填标号）．为得到干燥的甲烷气体，还需将气体通入浓硫酸中（填物质的名称）．
（6）某小组设计了如图3所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入Ⅲ中，则该装置中应加入的试剂为Ca（OH）2（填化学式）．若在Ⅲ装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊变红色．得出的结论是H2O+CO2=H2CO3．（用化学方程式表达）
2．把10g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是109.8g．（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（1）反应后生成的氢气质量是0.2g．
（2）锌片中锌的质量分数．

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，

将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
2．下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（　　）
A．
向CuCl2和H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
B．
镁在氧气中燃烧
C．
电解水得到的氢气和氧气随时间的变化
D．
将等质量的镁粉和铁粉分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应（固体均有剩余）
12．人们的生产、生活离不开能源，开发利用新能源是解决能源问题的重要途径．
（1）风力发电立柱是用铁合金做的，其中生铁就是一种铁合金，工业炼铁原料主要有铁矿石、石灰石和焦炭，其中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣．
（2）太阳能路灯提供电能的所用的蓄电池是一种铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用．电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时，二氧化铅、金属铅以及硫酸反应生成硫酸铅（PbSO4）和一种常见的氧化物，请写出此反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
（3）新能源路灯的使用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，同时还能减少环境污染，化石燃料的大量使用，产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH＜（填“＞，、“=”或“＜”）5.6，目前开发利用的新型能源除了风能、太阳能外，还有地热能（填一种即可）．
19．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿（主要成分化学式：Fe2O3）为原料炼铁的原理（用化学方程式表  示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）使用乙醇汽油可以缓解石油危机．乙醇充分燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
16．小明在社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石．他收集到下列矿石样品．

（1）上述矿石的主要成分为氧化物的是A．
（2）赤铁矿可用来炼铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．用含氧化铁50%的赤铁矿500吨炼铁，理论上炼出铁的质量为500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$（写计算式）．
14．同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应．
【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应．
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸．
实验装置实验现象
1号试管中无明显现象
2号试管中无明显现象
3号试管中有气泡生成
4号试管中有白色沉淀产生
（1）3号试管中的实验现象是有气泡生成．
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应．
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验．
实验装置实验现象
5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应．图1为反应的微观示意图，从微观
粒子变化的角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子．
【反思与评价】
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是氢离子和碳酸根离子．
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验．

该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是检验硫酸是否参加反应．
②试剂1和现象1分别是镁带，有气泡生成．
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是ABC（填序号）．
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在．

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