Question

14．同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应．
【查阅资料】BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应．
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸．

实验装置	实验现象
	1号试管中无明显现象
	2号试管中无明显现象
	3号试管中有气泡生成
	4号试管中有白色沉淀产生

（1）3号试管中的实验现象是有气泡生成．
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na₂CO₃、BaCl₂发生了复分解反应．
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验．

实验装置	实验现象
	5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
	6号试管中始终无明显现象

（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应．图1为反应的微观示意图，从微观
粒子变化的角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子．
【反思与评价】
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba²⁺、SO₄^2-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是氢离子和碳酸根离子．
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验．

该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是检验硫酸是否参加反应．
②试剂1和现象1分别是镁带，有气泡生成．
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是ABC（填序号）．
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠能与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体分析现象；
（2）根据稀硫酸与氯化钡的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据微粒的变化分析化学反应的实质；
（4）根据微粒的变化分析回答；
（5）根据硫酸的性质分析回答有关的问题；
（6）根据复分解反应的条件和化学反应特征分析判断有关的说法．

解答 解：（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡生．
（2）4号试管中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（3）图1为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分．
（4）由微粒的变化可知，3号试管中减少的微粒是氢离子和碳酸根离子．
（5）①由于稀硫酸能使石蕊试液变成红色，所以滴加石蕊溶液的目的是检验硫酸是否参加反应；
②由于稀硫酸能与较活泼的金属反应，所以试剂1和现象1可以分别是镁带，有气泡生成．
（6）A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，稀硫酸与氯化钠不能发生反应，故A正确；
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少，故B正确；
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失，故C正确．
D．证明复分解反应没有发生，不能验证某一反应物依然存在，当某物质过量时会有剩余，故D错误．
故答为：（1）有气泡生成（2）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；（3）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分，（4）氢离子和碳酸根离子；（5）①由检验硫酸是否参加反应；②镁带，有气泡生成．（6）ABC．

点评 本题难度不大，主要考查酸的通性和复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力．