题目内容

11．如图所示实验基本操作中，错误的是（　　）
A．
      稀释浓硫酸		B．
      添加酒精
C．
  氧气验满		D．
      称氢氧化钠固体

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、从往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，防止酒精洒到外面去分析．
C、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
D、左放物质，右放砝码；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，防止酒精洒到外面，图中所示操作正确；
C、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，图中操作错误；
D、具有腐蚀性的氢氧化钠放在烧杯里称量，且“左物右码”，图中所示操作正确；
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：（溶解度单位为克）
 温度
溶解度
物质		10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃
NaCl35.83636.336.637.037.337
KNO320.931.645.863.985.5110138
（1）KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围应当是20℃～30℃．
（2）在50℃时，向100g水中加入90gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为185.5克．
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数大于KNO3饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液里迅速结晶出来，应采取的办法是C
A、冷却硝酸钾的饱和溶液               B、常温下使水分蒸发
C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温      D、升高饱和溶液的温度．
2．能用作氮肥的是（　　）
A．KClB．Na2SO4C．Ca2（PO4）2D．NH4NO3
19．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A．
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）请为该瓶溶液写上标签：
6．现有下列物质：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，从上述物质中选取合适的物质，按要求写出化学反应的化学方程式．
（1）有盐和水生成，但不是复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有红褐色沉淀生成的反应3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黄色溶液生成的反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反应（3）所得沉淀溶解，可加入上述试剂中的稀硫酸，写出反应的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
16．以下有关化学知识推理正确的是（　　）
A．氢氧化钠能和二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫反应，但不能和一氧化碳反应
B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．硝酸钾、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以固体的溶解度都随温度的升高而增大
3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
20．物质的性质决定用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．氮气--性质稳定--保护气B．石墨--导电性--作电极
C．酒精--可燃性--消毒剂D．干冰--升华吸热--人工降雨
1．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成
（2）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比1：2．
（3）丙氨酸的相对分子质量89．
（4）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比36：7：32：14．
（5）丙氨酸碳元素的质量分数为40.4%（精确到0.1%）
（6）现有丙氨酸152g，求氮元素的质量（写出计算过程）

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