题目内容

12．实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．
（1）物理方法用磁铁吸出Fe
（2）化学方法放入到盐酸或稀硫酸中．

分析 根据铁和铜的化学性质可知：铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离．以上都是根据金属的化学性质来除杂的，最简单的方法就是根据铁物理性质具有磁性，用磁铁除去．

解答 解：
化学方法：放入到盐酸或稀硫酸中，原理：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，再过滤即可．
物理方法：即不通过化学反应即可实现：利用铁的磁性，可用磁铁吸出Fe即可．
故答案为：
用磁铁吸出Fe；放入到盐酸或稀硫酸中．

点评 本题考查的是常见金属的化学性质，完成此题，可以依据金属铁的性质作出回答，需要注意的是金属铁参加的置换反应，反应后生成亚铁盐．

练习册系列答案
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2．身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系．
（1）请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：
①氯化钠  ②氢气  ③熟石灰  ④盐酸  ⑤氮气  ⑥干冰  ⑦钛合金  ⑧金刚石
a．可以用来中和含硫酸废液的是③；
b．厨房中常备，可用作调味剂的是①；
c．与人体具有很好的相容性，可用来生产人造骨骼的是⑦；
d．人体胃液中含有的酸是④；
e．化学性质比较稳定，常用来做食品保护气的是⑤．
（2）沼气的主要成分是CH4（填化学式），用沼气作燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是改善农村环境卫生（只写一点）．
（3）维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜．
3．植物缺氮会导致生长迟缓，下列物质能为植物提供氮元素的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．K2SO4
20．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（　　）
A．水结成冰B．木材加工成课桌C．镁片生锈D．石蜡熔化
7．现有H2、O2、H2O、NaCl、HCl等物质，请从以上物质中选择填空．
（1）空气中约占五分之一体积的气体：O2；
（2）常用的溶剂：H2O；
（3）生理盐水的溶质：NaCl．
17．以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子
B．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．金属与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质肯定是金属
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．

现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8克；
（2）样品中碳酸钡的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
6．下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．蜡烛在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为CaCl2和HCl．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是d．
a．Na2CO3  b．HCl    c．SO2   d．CuSO4．

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